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QUIMICA

Para uma reação química que, a 25º C, apresenta variação de entalpia igual a 18,6 kJ e variação de entropia igual a -32,5 J / mol (-32,5 × 10-3 kJ/mol). Assinale a alternativa que indica corretamente o valor da variação de energia livre de Gibbs e a espontaneidade desta reação?

 

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💡 2 Respostas

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Especialistas PD

Para calcularmos o valor de ΔG (Energia livre de Gibbs), usamos a relação:

ΔG = ΔH - TΔS

ΔG = 18,6 - 298 . (-32,5.10-3)

ΔG = 28,3 kJ/mol - processo não espontâneo, pois ΔG>0.

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