como calcular moléculas?

 basta consultar a Tabela Periódica quando quisermos calcular a massa molecular de alguma substância.

Por exemplo, no caso da molécula de CO, sua massa molecular é igual a:

MM (CO) = (massa atômica do C) + (massa atômica do O)
MM (CO) = (12 + 16) u
MM (CO) = 28 u

Geralmente, para cálculos estequiométricos, utiliza-se a unidade em gramas. Assim, temos que a massa molecular do CO pode ser dada por 28 g/mol.

Bem fácil, não é mesmo?!

Mas se a molécula possui mais de um átomo de cada elemento, é necessário multiplicar a massa atômica de tal elemento pela quantidade de átomos que aparecem na fórmula. Veja alguns exemplos:

MM (H₂O) = (2 . 1 u) + (16 u)
M (H₂O) = 18 u

MM(H₂SO₄) = (2 . 1 u) (32 u) + (4 . 16 u)
M (H₂SO₄) = 98 u

MM (C₂H₆)= (2 . 12) + (6 . 1)
MM (C₂H₆)= 30 u

MM (C₁₂H₂₂O₁₁)= (12 . 12) + (22 . 1) + (11 . 16)
MM (C₁₂H₂₂O₁₁)= 342 u

Veja como isso é feito para uma fórmula que possui parênteses, lembrando que o índice vale para todos os elementos que estão dentro dos parênteses. Os elementos devem ser multiplicados pelos seus respectivos índices:

MM (Al₂(SO₄)₃) = Temos 2 Al, 3 S (porque o índice fora dos parênteses vale para ele também) e 12 O (porque multiplicamos os índices de fora dos parênteses pelo índice de dentro (4 . 3))
MM (Al₂(SO₄)₃) = (2 . 27) + (3 . 32) + (12 .16)
MM (Al₂(SO₄)₃) = 54 +96 + 192
MM (Al₂(SO₄)₃ ) = 342 u

No caso de moléculas hidratadas, calcula-se separadamente a massa molecular da molécula e da água para depois somá-las, levando em consideração a quantidade de moléculas de água. Veja como isso é feito:

MM (CuSO₄ . 5 H₂O) = Cu              S             O₄ .       5   H₂O
MM (CuSO₄ . 5 H₂O) = (1 . 63,5) + (1 . 32) + (4.16) + 5 (1 . 2 + 1 . 16)
MM (CuSO₄ . 5 H₂O) = (63,5 + 32 + 64) + (5 . 18)
MM (CuSO₄ . 5 H₂O) = 159,5 + 90
MM (CuSO₄ . 5 H₂O) = 249,5 u

http://manualdaquimica.uol.com.br/quimica-geral/massa-molecular.htm

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