Explique as seguintes variações nos raios atômicos ou iônicos

Vou tentar explicar o que eu entendi da questão. É o seguinte, número atômico é aquele numerozinho da tabela que fica acima do símbolo do Ca(20), por exemplo. Resolvendo a letra B: Na hora que vc tem Ca2+ quer dizer que o cálcio esta perdendo 2 eletrons, ficando assim com 18(20é -2é) elétrons. O mesmo para o Mg2+, que perderá 2 eletrons e ficara com 10 (12-2). Mesma coisa com o Be2+ que vai ficar com 2 elétrons. Com isso, posso concluir que a atomicidade(ou raio atomico, ou ionico) do Ca2+ vai ser maior que a do Mg2+, que vai ser maior que a do Be2+. (18>10>2)

Caso os elementos não estivessem ganhando/perdendo elétons, para definir o raio atômico a gente se baseia na tabelinha: . Quanto mais próximo o elemento estiver da seta, maior seu raio atômico. ISTO É, SE ELE NÂO ESTIVER PERDENDO/GANHANDO ELÉTRONS, que não é o caso da questão. O mesmo vc vai fazer com a letra A(que nao saiu os elementos) e a letra C vai ser fichinha! Essa é a maneira mais lógica de resolver isso, existe uma explicação mais teórica baseada em configuração eletronica(e outras coisas que eu não me recordo), dai vc tem que ver como seu professor ta lhe ensinando e fazer na prova do jeito dele mesmo rs 

Espero que tenha ajudado :)

Ajudou Siim ... Vlw ^^

A:

A variação é decorrente da quantidade de elétrons na espécie, quanto menos elétrons, menor o átomo.

B:

Ocasionada pelo crescimento no tamanho atômico observado de cima para baixo na família dos metais alcalinos terrosos, quando se observa os átomos da mesma com cargas iguais, como no caso em questão.

C:

Mesmo caso da variação ocorrida em A.