O pH do sangue é 7,4. O pH do suco gástrico é 1,4. A concentração de prótons [H+] do suco gástrico é:

Ácida.

Para responder a este exercício, vamos utilizar a definição matemática do \(pH\).

Sabemos que o \(pH\) é dado pela seguinte expressão:

\(pH=-\log[H⁺]\)

Onde \([H⁺] \) representa a concentração de prótons de hidrogênio no composto. Com isso, podemos calcular tais concentrações para o sangue e para o suco gástrico.

Para o sangue, que possui \(pH\) de \(7,4\), temos:

\(\begin{align} pH&=-\log[H⁺]\\ 7,4&=-\log[H⁺]_s\\ -7,4&=\log[H⁺]_s\\ 10^{-7,4}& = [H⁺]_s\\ [H^+]_s & \simeq \boxed{3,98 \cdot {10^{-8}mol/L}} \end{align}\)

Para o suco gástrico, que possui \(pH\) de \(1,4 \), temos:

\(\begin{align} pH&=-\log[H⁺]\\ 1,4&=-\log[H⁺]_g\\ -1,4&=\log[H⁺]_g\\ 10^{-1,4}& = [H⁺]_g\\ [H^+]_g & \simeq \boxed{3,98 \cdot {10^{-2}mol/L}} \end{align}\)