Uma amostra de 4,50 g de metano (CH4) gasoso ocupa o volume de
Uma amostra de gás ideal se encontra sob pressão de 0,1 atm, a uma temperatura de 273K e um volume de 11,2L (R = 0,082 atm.L/mol.K). Sob essas condições, o número de mols de gás presente é igual a:
💡 3 Respostas
Jose Joaquim Raposo Neto
n = PV/RT , Clapeyron
n = 0,1.11,2/0,082.273 = approx. 0,05Mol.
Especialistas PD
Usaremos a lei dos gases ideiais: PV = nRT
Substituindo os valores dados no enunciado, temos:
PV = nRT
0,1 . 11,2 = n . 0,082 . 273
n = 0,05 mol
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