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Equilíbrio iônico

Uma aplicação da potenciometria é determinar características de ácido e base. Um analista preparou uma solução 0,1 mol/L de hidróxido de amônio (NH4OH) e determinou potenciométricamente o pH desta solução tendo o resultado de 12,9. Para esta situação hipotética, foram efetuadas as seguintes afirmações:
 
I.A concentração do OHé 7,94X10-2mol/L. Dado: pOH = -Log OH-
II.Sabendo-se que o Kb  do hidróxido de amônio é 1,85x10-5, ao calcularmos o valor da constante pKb teremos o valor 6,8. 
Dado: pKb = - Log Kb
III.Levando-se em consideração o valor de Kb do hidróxido de amônio (1,85x10-5) é possível dizer que seu grau de dissociação em solução será de 0,014%. 
Dado: Kb = M x α2
IV.    Levando-se em consideração o valor do grau de dissociação do hidróxido de amônio é possível concluir que se trata de uma base forte. 

A

apenas a I está correta.

B

apenas a II está correta.

C

I e III estão corretas.

D

I e IV estão corretas.

E

II e III estão corretas.

 

 

💡 3 Respostas

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Lady Potato Chips

Resposta C

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Camila Assis

Analisando as afirmações, temos que a I e a III estão corretas.

Gabarito letra C.

I) É dito no enunciado que o pH é 12,9. Se pH + pOH = 14, temos que o pOH = 1,1. Sabemos que pOH = - log [OH-], ou seja, [OH-] = 10-pOH, então:

[OH-] = 10-1,1 = 7,94 x 10-2 (CORRETA)

II) Calculamos o pkb = - log kb. Então pkb = - log 1,85x10-5 = 4,73 (ERRADA)

III) Kb = M x α2, onde alfa é o grau de dissociação. Então:

1,85 x 10-5 = 0,1 x α2 

α = 0,014% (CORRETA)

IV) Como o grau de dissociação é de apenas 0,014%, trata-se de uma base fraca! (ERRADA)

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