Qual o cátodo e qual é o ânodo da pilha de Daniell, respectivamente se os potenciais: Zn2+/Zn0=-0,76 e Cu2+/Cu0=0,34
💡 1 Resposta
RD Resoluções
O CuSO4(aq) é a única substância da lista que em solução aquosa fornece íons Cu2+(aq); esses recebem os elétrons fornecidos pelo zinco metálico, transformando-se em cobre metálico, Cu(s0, segundo a equação fornecida. Essa substância poderia ser substituída por outro sal solúvel que tivesse como cátion o Cu2+(aq).
No cátodo, ou polo positivo, os íons Cu2+(aq) da solução de sulfato de cobre recebem elétrons e transformam-se em cobre metálico (Cu0(s)), enquanto no ânodo, ou polo negativo, o zinco metálico da placa (Zn0(s)) perde elétrons, transformando-se nos íons Zn2+(aq), que ficaram na solução de sulfato de zinco.
Portanto:
Cátodo: Cu2+/Cu0 ;
Ânodo: Zn0/ Zn2+
Isaias Mavunice
Primeiro estamos perantes á potencias padrão de redução.
O anodo: Cu2+/Cu0 = 0,34
O catodo: Zn2+/Zn0 = -76
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