Gases reais são todos os gases existentes na natureza com exceção dos gases ideais, pois se assemelham a estes somente em baixas pressões e altas temperaturas, logo, não podem ser explicados e modelados pela lei dos gases ideais. Modelos de gases reais tem que ser usados próximos dos pontos de condensação dos gases e próximo do ponto crítico a altíssimas pressões. A alta compressibilidade de uma amostra de gás é consequência dos pequenos volumes próprios das moléculas relativamente ao espaço disponível para o seu movimento. Qualquer relação entre pressão, temperatura e volume específico de uma substância é uma equação de estado. A mais simples e mais conhecida é a equação de estado de um gás ideal: P.V = nRT.
O desvio de comportamento em relação a um gás perfeito é considerado através do fator de compressibilidade Z:
Z = PV/RT
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