Resposta

Os cátions do Grupo I de cátions (Ag, Pb e Hg) precipitam com o seu reativo HCl, todos pptos de cloretos brancos. O único cátion solúvel a quente é o Pb²+, que quando reage com cromato, forma um precipitado amarelado de PbCrO4. Então o composto presente deve ser o Pb(NO3)2

Pb, porque é o unico que precipita com agua quente e fica amarelo com K2CrO4

Nesta questão, devemos aplicar nossos conhecimentos de Química Orgânica, mais precisamente, no que diz respeito a soluções.

Sabe-se que os cátions do Grupo I de cátions (ou seja, Ag, Pb e Hg) precipitam com o seu reativo $HCl$, todos precipitados de cloretos brancos.

Um dado importante a ser observado na resolução é o fato de que a dissolução do precipitado é em água quente.

O único cátion solúvel a quente é o $Pb^{2+}$, que, ao reagir com cromato, forma um precipitado amarelado de $PbCrO_4$.

A informação fornecida quanto à concentração de $HCl$, em $mol/L$, não será utilizada na resolução.

Dessa forma, dentre os compostos que foram listados, o único composto que pode estar presente é, também, o único que tem $Pb$ em sua fórmula, isto é, o nitrato de chumbo, $Pb(NO_3)_2$.