Sabemos que tanto o cloro quanto o flúor pertence ao grupo VIIA da Tabela Periódica, ou seja, ambos possuem 7 elétrons na camada de valência. Para atingirem a regra do octeto (8 elétrons necessários na camada de valência) e consequentemente adquirirem estabilidade, basta que esses elementos consigam mais um elétron. Assim, ele formaram uma ligação covalente para que possam compartilhar esse elétron e também ficam com três pares de elétrons isolados em cada átomo.

Antes de desenharmos a estrutura, precisamos calcular a carga formar para cada átomo (ambos será igual pois pertencem ao mesmo grupo. Assim, temos:

CARGA FORMAL = elétrons da camada de valência - elétrons pertencente a ligação - elétrons isolados

                             = 7 - 1 - 6

                             = 0

Ou seja, não há nenhuma carga para o cloro nem pro flúor

Portanto, a estrutura de Lewis para o monofluoreto de cloro (ClF) é: