Termodinamica
Uma amostra de 2,5 moles de um gás ideal se expande reversível e isotermicamente a 360 K até que o seu volume seja dobrado. Qual o aumento de entropia do gás?
💡 2 Respostas
RD Resoluções
Realize os calculos abaixo:
DeltaS = Q/T
DeltaU = Q - W
Como temos um gás ideal em uma transformação isotérmica isto quer dizer que DeltaU = 0
Logo, Q = W = p.DeltaV
p.V = n.R.T
p = n.R.T/V
W = integral (n.R.T/V) dV entre V e 2V
repare que o termo n.R.T é constante
W = n.R.T.ln(2V/V)
W = n.R.T.ln2
W = 2,5.8,314.360.ln2 = 10795 J
Portanto,
DeltaS = 10795 / 360 = 30 J/K
Maicon Vinicius
DeltaS = Q/T
Temos T e falta achar Q
Mas sabemos que DeltaU = Q - W
Como temos um gás ideal em uma transformação isotérmica isto quer dizer que DeltaU = 0
Logo, Q = W = p.DeltaV
p.V = n.R.T
p = n.R.T/V
W = integral (n.R.T/V) dV entre V e 2V
repare que o termo n.R.T é constante
W = n.R.T.ln(2V/V)
W = n.R.T.ln2
W = 2,5.8,314.360.ln2 = 10795 J
Logo,
DeltaS = 10795 / 360 = 30 J/K
Colarinho Cuchupica
Uma amostra de 2,5 moles de um gás ideal se expande reversível e isotermicamente a 360 K até que o volume seja duas vezes maior. A entropia do gás irá aumentar em
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