Sistemas Solvente Soluto I H2O I2 II H2O NaCl III H2O Gasolina IV CCl4 I2 V CCl4 NaCl VI CCl4 Gasolina

Para ocorrer a dissolução/ solubilização seguimos a regra de solubilidade que diz: semelhante dissolve semelhante, ou seja, compostos polares são solúveis em solventes polares. E compostos apolares são solúveis em solventes apolares. I H2O (polar) I2 (apolar) Não ocorre dissolução II H2O (polar) NaCl (polar) Ocorre dissolução III H2O (polar) Gasolina (apolar) Não ocorre dissolução IV CCl4 (apolar) I2 (apolar) Ocorre dissolução V CCl4 (apolar) NaCl (polar) Não ocorre dissolução VI CCl4 (apolar) Gasolina (apolar) Ocorre dissolução

Dados os sistemas abaixo, em qual (is) ocorre dissolução?

Sistemas	Solvente	Soluto
I	H₂O	I₂
II	H₂O	NaCl
III	H₂O	Gasolina
IV	CCl₄	I₂
V	CCl₄	NaCl
VI	CCl₄	Gasolina

Química Geral I

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PITÁGORAS

0

2

Miguel Barros

04.06.2014

💡 2 Respostas

Laís Rhianne

07.04.2016

Apenas no II. No I, iodo é pouco solúvel em água. No III, não há soluto para ser dissolvido.

0

Especialistas PD

04.04.2019

Para ocorrer a dissolução/ solubilização seguimos a regra de solubilidade que diz: semelhante dissolve semelhante, ou seja, compostos polares são solúveis em solventes polares. E compostos apolares são solúveis em solventes apolares.

I	H₂O (polar)	I₂(apolar)	Não ocorre dissolução
II	H₂O (polar)	NaCl (polar)	Ocorre dissolução
III	H₂O (polar)	Gasolina (apolar)	Não ocorre dissolução
IV	CCl₄(apolar)	I₂(apolar)	Ocorre dissolução
V	CCl₄(apolar)	NaCl (polar)	Não ocorre dissolução
VI	CCl₄(apolar)	Gasolina (apolar)	Ocorre dissolução