como é formado hidróxido de sódio por meio da eletrolise da solução de cloreto de sódio ? Avaliando os fatores termodinamicos e cinetigo

A formação do hidroxido de sodio é advindo da reação do cloreto com a agua na eletrólise..

2 NaCl + 2 H₂O  →2 NaOH + H₂↑  + Cl₂↑

A eletrólise é um processo em que se passa uma corrente elétrica sobre uma substância e, por meio de reações de oxirredução, o composto decompõe-se.

Na eletrólise aquosa do cloreto de sódio, além da dissociação iônica do NaCl, formando os íons Na⁺ e Cl^-, existe também a reação de autoionização da água: 2 H₂O_(l) →  H₃O⁺_(aq) + OH^-_(aq)

Então o íon menos reativo será descarregado nos eletrodos. Daí saberemos qual cátion será descarregado primeiro no cátodo, o Na⁺ ou o H₃O⁺ e qual ânion, o Cl^- ou o OH^- será descarregado primeiro no anodo.

Entre o Na⁺ e o H₃O⁺, o Na⁺ é um metal alcalino, sendo mais reativo. Por isso, a água recebe os elétrons do cátodo:

Semirreação no cátodo: 2 H⁺ + 2e^- → H₂

Agora, no caso dos ânions, o Cl^- é menos reativo que o OH^- e, por isso, sofre oxidação:

Semirreação no ânodo: 2 Cl^- → Cl₂ + 2e^-

Observando a reação global, vemos que a eletrólise de uma solução aquosa de NaCl produz soda cáustica (NaOH), gás hidrogênio (H₂) e gás cloro (Cl₂). Em virtude da presença da base NaOH, o meio permanece básico.