o que são ácidos e bases ?

Por Brownsted-Lowry, o ácido é aquele que doa os prótons e a base é aquela que recebe os prótons. Substâncias como a água (H2O) são anfipróticas, capazes de se comportar como um ácido ou base a partir dessa definição, dependendo da reação.

Pelo conceito mais antigo de Arrhenius, quando colocadas em soluções aquosas, os ácidos são as substâncias que sofrem ionização (liberam H+) e as bases são as substâncias que sofrem dissociação iônica (liberam OH-).

Um exemplo seria uma reação entre HCl e H2O em que se formam H3O+ e Cl-, nesse caso o HCl doou seu próton H+ (o que o torna o ácido) e o H2O recebeu este próton (o que o torna a base), seguindo a teoria de Bronsted.

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Os ácidos e as bases são dois tipos de substâncias corrosivas, porém eles são considerados opostos químicos.

Uma das maiores diferenças entre os ácidos e bases é que as bases, em contato com solução aquosa, liberam íons negativos, as hidroxilas (OH-).

Já os ácidos, em contato com água liberam íons positivos de hidrogênio (H+). Qualquer substância com um valor de pH entre 0 até 7 é considerada ácida, enquanto um valor de pH de 7 a 14 é uma base. O valor 7 é o neutro, que corresponde à água.

Como características de ácidos, cita-se:

• Possui gosto amargo;
• Pode queimar a pele quando tocado;
• Pode corroer metais e pele;
• Deixa o papel tornassol vermelho;
• No indicador universal ele é identificado pelas cores vermelhas ou laranjas.

Por sua vez, como características de bases, cita-se:

• Gosto adstringente;
• Ao tocar, se sente algo viscoso;
• Muitas bases reagem com ácidos e geram sais;
• Bases fortes podem reagir violentamente com ácidos;
• Bases tornam o papel de tornassol azul.