Uma amostra de nitrogênio gasoso ocupa 20,0 ml a 27°C e 800 mmHg. Que volume ocupará a amostra a 0°C e 760 mmHg?

utilizando a fórmula P¹.V¹/T¹=P².V²/T² é porssível chegar ao resultado, sendo este igual a 1,91 mL

\(\[\begin{align} & Utilizaremos: \\ & PV=nRT \\ & nR:\text{constante} \\ & \frac{PV}{T} \\ & \frac{PiVi}{Ti}\text{ }=\text{ }\frac{PfVf}{Tf} \\ & \frac{Vi}{Ti}=\frac{Vf}{Tf} \\ & Substituindo: \\ & \frac{20}{300}\text{ }\to \text{ }\frac{x}{273} \\ & \text{Portanto:} \\ & x=18,2\text{ }ml \\ \end{align}\] \)