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Qual o abaixamento relativo da pressão de vapor de água, quando se dissolvem 6 g de ureia (mol=60 g) em 500 g de H2O (mol=18 g)


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RD Resoluções Verified user icon

Há mais de um mês

\(\[\begin{align} & Utilizaremos: \\ & Pf\text{ }=\text{ }{{X}_{solv}}\text{ }\text{.}{{P}_{solv}} \\ \end{align}\] \)

Onde:

Pf: pressão final

Xsolv: fração molar do solvente

Psolv: pressão de vapor

Portanto:

\(\[\begin{align} & {{n}_{1}}=\text{ }\left( \frac{6g\text{ }}{60g.mol} \right)\text{ }-1\text{ } \\ & {{n}_{1}}=0.1mol \\ \end{align}\] \)

Solvente:

\(\[\begin{align} & {{n}_{2}}\text{ }=\left( \text{ }\frac{500}{18}\text{ } \right)\text{ }-1\text{ } \\ & {{n}_{2}}\text{ }=27,77\text{ }mol \\ \end{align}\] \)

 

Logo, utilizando:


\(\[\begin{align} & x\text{ }=\text{ }\left( \frac{{{n}_{2}}}{\text{ }{{n}_{1}}\text{ }} \right)+{{n}_{2}} \\ & x=\left( \frac{27,7}{27,7}\text{ } \right)+~0.1 \\ & x=0,97 \\ \end{align}\] \)

Portanto, aplicando a fórmula inicial:

\(\[\begin{align} & Pf\text{ }=\text{ }{{x}_{solv}}\text{ }*\text{ }{{P}_{solv}} \\ & Pf\text{ }=\text{ }0,97\text{ }\text{. }3,2 \\ & \left[ Pf\text{ }=\text{ }3,04\text{ }kPa. \right] \\ \end{align}\] \)

\(\[\begin{align} & Utilizaremos: \\ & Pf\text{ }=\text{ }{{X}_{solv}}\text{ }\text{.}{{P}_{solv}} \\ \end{align}\] \)

Onde:

Pf: pressão final

Xsolv: fração molar do solvente

Psolv: pressão de vapor

Portanto:

\(\[\begin{align} & {{n}_{1}}=\text{ }\left( \frac{6g\text{ }}{60g.mol} \right)\text{ }-1\text{ } \\ & {{n}_{1}}=0.1mol \\ \end{align}\] \)

Solvente:

\(\[\begin{align} & {{n}_{2}}\text{ }=\left( \text{ }\frac{500}{18}\text{ } \right)\text{ }-1\text{ } \\ & {{n}_{2}}\text{ }=27,77\text{ }mol \\ \end{align}\] \)

 

Logo, utilizando:


\(\[\begin{align} & x\text{ }=\text{ }\left( \frac{{{n}_{2}}}{\text{ }{{n}_{1}}\text{ }} \right)+{{n}_{2}} \\ & x=\left( \frac{27,7}{27,7}\text{ } \right)+~0.1 \\ & x=0,97 \\ \end{align}\] \)

Portanto, aplicando a fórmula inicial:

\(\[\begin{align} & Pf\text{ }=\text{ }{{x}_{solv}}\text{ }*\text{ }{{P}_{solv}} \\ & Pf\text{ }=\text{ }0,97\text{ }\text{. }3,2 \\ & \left[ Pf\text{ }=\text{ }3,04\text{ }kPa. \right] \\ \end{align}\] \)

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Marcelo Silva

Há mais de um mês

A pressão de vapor da água pura é 3.2kPa a 25ºC. 

 

Pela Lei de Raoult temos:

Pf = Xsolvente * Psolvente

Onde Pf é a pressão final, Xsolvente a fração molar do solvente e Psolvente a pressão de vapor do solvente. 

Precisamos achar a fração molar que é dada por X = Numero de mols do solvente / numero de mols do soluto + solvente.

Como não temos o numer de mols, podemos encontrar usando a massa molar.

Para o soluto:

n1 = 6g / 60g.mol-1 = 0.1 mol

Para o solvente:

n2 = 500g / 18g.mol-1 = 27.77 mol

 

Aplicando na fórmula 

x = n2 / n1 +n2

x = 27.7 / 27.7 + 0.1 = 0.97

 

Utilizando a Lei de Raout:

 

Pf = xsolvente * Psolvente

Pf = 0.97 * 3.2 KPa

Pf = 3.04 kPa.

 

 

Essa pergunta já foi respondida por um dos nossos especialistas