A pressão de vapor da água pura é 3.2kPa a 25ºC.
Pela Lei de Raoult temos:
Pf = Xsolvente * Psolvente
Onde Pf é a pressão final, Xsolvente a fração molar do solvente e Psolvente a pressão de vapor do solvente.
Precisamos achar a fração molar que é dada por X = Numero de mols do solvente / numero de mols do soluto + solvente.
Como não temos o numer de mols, podemos encontrar usando a massa molar.
Para o soluto:
n1 = 6g / 60g.mol-1 = 0.1 mol
Para o solvente:
n2 = 500g / 18g.mol-1 = 27.77 mol
Aplicando na fórmula
x = n2 / n1 +n2
x = 27.7 / 27.7 + 0.1 = 0.97
Utilizando a Lei de Raout:
Pf = xsolvente * Psolvente
Pf = 0.97 * 3.2 KPa
Pf = 3.04 kPa.
\(\[\begin{align} & Utilizaremos: \\ & Pf\text{ }=\text{ }{{X}_{solv}}\text{ }\text{.}{{P}_{solv}} \\ \end{align}\] \)
Onde:
Pf: pressão final
Xsolv: fração molar do solvente
Psolv: pressão de vapor
Portanto:
\(\[\begin{align} & {{n}_{1}}=\text{ }\left( \frac{6g\text{ }}{60g.mol} \right)\text{ }-1\text{ } \\ & {{n}_{1}}=0.1mol \\ \end{align}\] \)
Solvente:
\(\[\begin{align} & {{n}_{2}}\text{ }=\left( \text{ }\frac{500}{18}\text{ } \right)\text{ }-1\text{ } \\ & {{n}_{2}}\text{ }=27,77\text{ }mol \\ \end{align}\] \)
Logo, utilizando:
\(\[\begin{align}
& x\text{ }=\text{ }\left( \frac{{{n}_{2}}}{\text{ }{{n}_{1}}\text{ }} \right)+{{n}_{2}} \\
& x=\left( \frac{27,7}{27,7}\text{ } \right)+~0.1 \\
& x=0,97 \\
\end{align}\]
\)
Portanto, aplicando a fórmula inicial:
\(\[\begin{align} & Pf\text{ }=\text{ }{{x}_{solv}}\text{ }*\text{ }{{P}_{solv}} \\ & Pf\text{ }=\text{ }0,97\text{ }\text{. }3,2 \\ & \left[ Pf\text{ }=\text{ }3,04\text{ }kPa. \right] \\ \end{align}\] \)
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