Suponhamos que se misturem 100,0 ml de BaCl2 0,020 M com 50 ml de Na2SO4 0,030 M. Haverá precipitação do BaSO4? Kps=1,1.10-10.

Primeiro vamos converter as unidades para \(L\), sabendo que \(1ml=0,001L\)

\(100 mL = 0,1 L\\  50 mL = 0,05 L\)

Sabemos que \(M\) é a molaridade, ou seja, \(mol/L\). Assim:

\([BaCl_2] = 0,02 . 0,1  = 0,002 \:mol\\ [ Na_2SO_4] = 0,03 . 0,05 = 0,0015 \:mol\)

A reação que ocorre é:

\(BaCl_2     +    Na_2SO_4     →    BaSO_4   + 2 NaCl\)

A proporção entre \(BaCl_2\)   e \(Na_2SO_4\) é \(1:1\). Como temos \(0,002\) mol de \(BaCl_2\)  e \(0,0015\) mol \(Na_2SO_4\) ( ou seja, a quantidade de \(BaCl_2\) é maior) , o \(BaCl_2\) está em excesso .

Quando fazemos proporções, trabalhamos com os limitantes, no caso o \(Na_2SO_4\):

 
Assim:

\(1\) mol-----------------\(1\) mol
 \(0,015\) mol-------------\(x\)

\(x = 0,0015\) mol de \(BaSO4\) foram formados .

O volume total final é \(= 100 + 50 mL = 0,15L\)

Assim, a concentração de \(BaSO4\) é:

\([ BaSO4] = 0,0015  / 0,15 = 0,01 mol / L \)

Ou seja:

\(BaSO4  →      Ba²⁺           +         SO4²⁻\\   0,01    \:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\: 0,01\:\:\:\:\:\:\:\ 0,01 \)

O produto iônico é dado por:

Produto iônico \(= [ Ba²⁺] . [SO4²⁻]\)

\(PI= 0,01 x 0,01 = 1.10⁻⁴ \)

Como o produto iônico é maior que o \(Kps \)  dado, o \(BaSO4\) precipita.