BaSO4 = Ba 2+ + SO4 2-
Kps = [Ba 2+].[SO4 2-]
Chamamos S de solubilidade em mol/litro, portanto :
S = [Ba 2+]
Digamos que S significa quanto solubilizou. A concentração de Ba 2+ representa o que solubilizou. O sal BaSO4 foi solubilizado formando íons.
Da mesma forma :
S = [SO4 2-]
Pois a cada mol de BaSO4 solubilizado foram gerados 1 mol de Ba 2+ e 1 mol de SO4 2- de acordo com a estequiometria da reação.
O valor de S dado é :
S = 0,00092 grama por 100ml
Transformando para mol/litro :
A massa molar do sal BaSO4 é 233,4 . Dividindo a massa pela massa molar obtemos a quantidade em mol do sal.
Número de moles = 0,00092g / 233,4
Número de moles = 3,9 . 10-4 mol
Ou seja, a solubilidade do sal em mol/100ml é de 3,9 . 10-4
Devemos encontrar esse valor em mol/litro. Para isso fazemos o seguinte raciocínio :
100ml ---- 3,9 . 10-4
1000ml ---- x
100.x = 3,9 . 10-4. 1000
x = 3,9 . 10-5
S = 3,9 . 10-5 mol/litro
Podemos utilizar esse valor na fórmula :
Kps = [Ba 2+].[SO4 2-]
S = [Ba 2+] = [SO4 2-]
Kps = (3,9 . 10-5).( 3,9 . 10-5)
Kps = 1,5 .10-9
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Química Analítica Qualitativa I
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