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Calcule a solubilidade do BaSO4 (Kps=1,1.10-10).

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BaSO4 = Ba 2+ + SO4 2-

Kps = [Ba 2+].[SO4 2-]

Chamamos S de solubilidade em mol/litro, portanto :

S = [Ba 2+]

Digamos que S significa quanto solubilizou. A concentração de Ba 2+ representa o que solubilizou. O sal BaSO4 foi solubilizado formando íons.

Da mesma forma :

S = [SO4 2-]

Pois a cada mol de BaSO4 solubilizado foram gerados 1 mol de Ba 2+ e 1 mol de SO4 2- de acordo com a estequiometria da reação.

O valor de S dado é :

S = 0,00092 grama por 100ml

Transformando para mol/litro :

A massa molar do sal BaSO4 é 233,4 . Dividindo a massa pela massa molar obtemos a quantidade em mol do sal.

Número de moles = 0,00092g / 233,4

Número de moles = 3,9 . 10-4 mol

Ou seja, a solubilidade do sal em mol/100ml é de 3,9 . 10-4

Devemos encontrar esse valor em mol/litro. Para isso fazemos o seguinte raciocínio :

100ml ---- 3,9 . 10-4

1000ml ---- x

100.x = 3,9 . 10-4. 1000

x = 3,9 . 10-5

S = 3,9 . 10-5 mol/litro

Podemos utilizar esse valor na fórmula :

Kps = [Ba 2+].[SO4 2-]

S = [Ba 2+] = [SO4 2-]

Kps = (3,9 . 10-5).( 3,9 . 10-5)

Kps = 1,5 .10-9

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