Um minerio de magnesio foi analisado pela dissoluçao de uma amostra de 3g deste minerio em HCl concentrado. A soluçao resultante desta operaçao foi diluida com agua destilada e preparou-se 500mL de soluçao. Desta soluçao titulou-se 20 mL por complexometria, onde foram gastos 10,0 mL de EDTA 0,40M. Determinar a percentagem de magnesio no referido minerio.
Bom, vamos lá:
A massa de 3g foi dissolvida em HCl. Nesse material não se sabe quanto tem de Mg, mas a titulação com EDTA vai dar exatamente essa quantidade.
10 mL de EDTA 0,040 mol/L tem 0,010 x 0,040 mol de EDTA = 0,0004 mol
Como a reação entre o Mg e o EDTA é 1:1, logo tem-se 0,0004 mol de Mg nos 20 mL que foram titulados.
Então: 0,0004 mol ---- 20 mL
x mol ---- 500 mL
x = 0,01 mol de Mg que estão nos 500 mL da solução que foi obtida a partir dos 3 g do minério.
1 mol de Mg ---- 24,3 g
0,01 mol ---- x g
x = 0,243g de magnésio nos 3g de minério.
A porcentagem será então:
3g --- 100%
0,243 g --- x
x = 8,1%
Apenas a mistura (produto)
MM Mg = 24,31g ; MM O = 16g ; MM Ca = 40,08g ; MM C = 12,01g
1Mg = 1 x 24,31 = 24,31g
6O = 6 x 16 = 96g
1Ca = 1 x 40,08 = 40,08g
2C = 2 x 12,01 = 24,02g
MM da mistura 184,41 g
Mg = 24,31 / 184,41 = 0,1318 x 100 = 13,18%
O = 96 / 184,41 = 0,5206 x 100 = 52,06%
Ca= 40,08 / 184,41 = 0,2173 x 100 = 21,73%
C = 24,02 / 184,41 = 0,1303 x 100 = 13,03%
O52,06% Ca21,73% Mg13,18% C13,03%
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