Uma caixa contém água líquida em equilíbrio com vapor d’água a30ºC. Apressão de vapor da água em equilíbrio a30ºCé31,82 torr. Aumentando-se o volumeda caixa, parte da água líquida evapora a fim de manter a pressão de equilíbrio. Há0,90 gde água presente. Qual dever ser o volume da caixa para que todo o líquidoevapore? (Ignore o volume da água líquida)
Para resovermos, basta aplicarmos a Lei dos Gases Ideiais: P.V = n.R.T
Onde a pressão = 31,82 Torr. Volume é o que queremos descobrir. n é o número de mols da água (n=m/MM), então n=0,90/18, n = 0,05 mol. R é a constante universal dos gases, como a pressão está em Torr, R = 62,364 L.Torr.K-1.mol-1 e T é a temperatura, em Kelvin, T = 30 + 273,15 = 303,15
31,82 . V = 0,05 . 62,364 . 303,15
V = 29,7 L
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