I] Reação: NaOH --> Na + OH
Dados:
Temperatura da água inicial= 23ºC
Massa de água = 100g
Massa de NaOH = 2,010
Temperatura máxima (final) = 27ºC
II] Reação:
NaOH + H + Cl --> Na + Cl + H2O
Temperatura inicial da solução de HCl = 23ºC
Massa da solução de HCl = 100g
Massa de NaOH = 2, 080
Temperatura final = 34ºC
III] Reação:
Na + OH + H + Cl --> Na +Cl + H2O
Dados:
Temperatura da solução de HCl = 23ºC
Temperatura da solição de NaOH = 23ºC
Massa da solução de HCl = 50g
Massa da solução de NaOH = 50g
Temperatura máxima medida = 26ºC
A Lei de Hess nos diz que o valor da variação da entalpia (∆H) para uma reação química é sempre o mesmo, independente do modo como é realizada; a entalpia depende apenas do estado inicial e final.
Para verificar se a Lei de Hess se aplica a estas reações, as quantidades de calor (nos 3 processos) devem ser medidas e comparadas.
Use seus dados experimentais para determinar a capacidade calorífica do calorímetro (dQambiente + dQaquecida + dQcalorímetro = 0). Após determine o ∆H para cada etapa!
Para escrever sua resposta aqui, entre ou crie uma conta.
Compartilhar