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como se calcula dureza da agua

volumetria de complexacao

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Há mais de um mês

A dureza da água é uma propriedade relacionada com a concentração de iões de determinados minerais dissolvidos na água. A dureza da água é geralmente causada pela presença de sais de Cálcio e de Magnésio, de modo que os principais iões levados em consideração na medição da dureza da água são os iões de Cálcio (Ca2+) e de Magnésio (Mg2+). Eventualmente também o Zinco, Estrôncio, Ferro ou Alumínio podem ser levados em conta na aferição da dureza, apesar de não ser muito usual.

Uma água é considerada “dura” quando contém na sua composição valores significativos destes sais e “macia” quando os contém em pequenas quantidades.

A dureza da água é medida geralmente com base na quantidade de partes por milhão (geralmente representado por ppm) de Carbonato de Cálcio (cuja fórmula química é CaCO3, ) também representada como mg/l de Cálcio (Ou seja a quantidade de Cálcio em miligramas que existe em cada litro de água). Quanto maior a quantidade em "ppm", mais "dura" será considerada a água.

Existem ainda outras unidades utilizadas com maior ou menor frequência para se descrever a dureza da água, como o grau alemão, comum em conjuntos de teste rápido, o inglês, o francês ou o americano, entre outros. A tabela abaixo mostra a relação entre algumas dessas unidades.

 

Classificação da dureza da água

Grau de dureza da água

Carbonato de cálcio

Graus franceses

Graus alemães

Milimoles de cálcio

  mg/l CaCO3 °fH °dH mmol/l Ca

Macia

0 - 60

0 - 6

0 - 3,4

0 - 0,6

Média

60 - 150

6-15

3,4 - 8,4

0,6 - 1,5

Dura

150 - 300

15 - 30

8,4 - 16,8

1,5 - 3

Muito dura

>300

>30

>16,8

>3

A dureza da água é uma propriedade relacionada com a concentração de iões de determinados minerais dissolvidos na água. A dureza da água é geralmente causada pela presença de sais de Cálcio e de Magnésio, de modo que os principais iões levados em consideração na medição da dureza da água são os iões de Cálcio (Ca2+) e de Magnésio (Mg2+). Eventualmente também o Zinco, Estrôncio, Ferro ou Alumínio podem ser levados em conta na aferição da dureza, apesar de não ser muito usual.

Uma água é considerada “dura” quando contém na sua composição valores significativos destes sais e “macia” quando os contém em pequenas quantidades.

A dureza da água é medida geralmente com base na quantidade de partes por milhão (geralmente representado por ppm) de Carbonato de Cálcio (cuja fórmula química é CaCO3, ) também representada como mg/l de Cálcio (Ou seja a quantidade de Cálcio em miligramas que existe em cada litro de água). Quanto maior a quantidade em "ppm", mais "dura" será considerada a água.

Existem ainda outras unidades utilizadas com maior ou menor frequência para se descrever a dureza da água, como o grau alemão, comum em conjuntos de teste rápido, o inglês, o francês ou o americano, entre outros. A tabela abaixo mostra a relação entre algumas dessas unidades.

 

Classificação da dureza da água

Grau de dureza da água

Carbonato de cálcio

Graus franceses

Graus alemães

Milimoles de cálcio

  mg/l CaCO3 °fH °dH mmol/l Ca

Macia

0 - 60

0 - 6

0 - 3,4

0 - 0,6

Média

60 - 150

6-15

3,4 - 8,4

0,6 - 1,5

Dura

150 - 300

15 - 30

8,4 - 16,8

1,5 - 3

Muito dura

>300

>30

>16,8

>3

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Vamos la Mariana

A dureza é provocada pela presença de sais de cálcio e magnésio. Não apresenta importância sanitária, mas o uso de uma água com excesso deste íons leva a nível industrial a problemas de incrustações, corrosão e a perda de eficiência na transmissão de calor em caldeiras e em sistemas de refrigeração.

Na industria de alimentos a formação de filmes e depósitos minerais na superfície de equipamentos, prejudica o processo de higienização.

De acordo com os teores de sais de cálcio e magnésio, expressos em mg / L de CaCO3, a água pode ser classificada em :

Água mole Até 50 mg / L

Água moderadamente dura De 50 a 150 mg / L

Água dura De 150 a 300 mg / L

Água muito dura Acima de 300 mg / L

Fonte: Adaptado de RICHTER e NETO, 1991

A dureza é dividida em: temporária e permanente. A dureza temporária é também conhecida por “dureza de bicarbonatos”. Sendo que os bicarbonatos de cálcio e magnésio, pela ação de substancias alcalinas se transformam em carbonatos, que são insolúveis. Já a dureza permanente deve-se a presença de sulfatos ou cloretos de cálcio ou magnésio, que reagem com as substancias alcalinas, formando também os carbonatos.

MATERIAL

  • 02 Erlenmeyers 250 mL
  • 02 Pipetas volumétricas de 50 mL
  • 02 Provetas 100 mL
  • 01 Suporte de bureta
  • 01 Piseta
  • 01 Funil
  • 01 Bureta 25 ou 50 mL
  • 02 Béqueres 50 ou 100 mL

REAGENTE

  • Solução do sal dissódico do EDTA 0,01 M (M/100) (Titriplex III)
  • Solução Tampão (pH = 10 +- 0,1) ou Hidróxido de amônio R
  • Indicador Negro de Eriocromo T ou comprimidos de indicador-tampão MERCK (negro de ericromo T = sal sódico do ácido 2 hidroxi – 1- (1’ – hidroxinaftil-2’-azo)-6-nitronaftalinsulfônico)

PROCEDIMENTO

  1. Medir 100 mL da amostra de água, transfira-os para um erlenmeyer de 250 mL.
  2. Adicione 1 ou 2 mL de solução tampão ou 1 ou2 mL de Hidróxido de amônio R.
  3. Adicione duas gotas de indicador ou 1 comprimido do indicador tampão, agite até completa dissolução.
  4. Titule lentamente com a solução do sal dissolvido de EDTA M/100, até que a cor vermelha desapareça e surja a cor verde.

OBS.: Tenha cuidado de adicionar as ultimas dotas do titulante em intervalos de 3 a 5 s. A titulação não deve demorar mais que 5 minutos, a partir do momento que se adiciona a solução tampão.

Leia também:
Avaliação de métodos para determinação de cloro residual livre em águas de abastecimento público

CÁLCULOS

Neste caso:

Nº de moles do CaCO3 = Nº de moles do Sal do EDTA

LOGO:

M . V(mL) . fc . 100 . 1000

X (ppm) de dureza em = ———————————–

CaCO3 Vamostra

0,01 . V(mL) . fc . 100 . 1000

X (ppm) = —————————————– = V (ml) . 10 . fc

100

X (mg de CaCO3 / L) = x 10 x fc

 

espero que seja útil pra vc esta resposta, bjs

Essa pergunta já foi respondida por um dos nossos especialistas