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Como fazer balanceamento do tipo redox?

Química

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1 resposta(s) - Contém resposta de Especialista

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Há mais de um mês

As reações envolvendo ácidos e bases são denominadas reações de neutralização enquanto na reação de oxidação-redução, também chamada reação redox, qualquer reação química na qual o número de oxidação de uma espécie química participante muda.   Uma vez que tanto o ácido quanto a base são consumidos e novos produtos são formados. A maioria dos processos de redução da oxidação (redox) envolve a transferência de átomos de oxigênio, átomos de hidrogênio ou elétrons, com os três processos compartilhando duas características importantes:

(1) eles são acoplados - isto é, em qualquer reação de oxidação ocorre uma redução recíproca.

( 2) envolvem uma mudança química líquida característica - isto é, um átomo ou elétron passa de uma unidade de matéria para outra.

Para efetuar o balanceamento são necessários 4 passos:

1- Determinar os números de oxidação dos átomos
2- Determinar a variação da oxidação e redução
3- Inversão dos valores da variação
4- Determinar os coeficientes por método de tentativa

As reações envolvendo ácidos e bases são denominadas reações de neutralização enquanto na reação de oxidação-redução, também chamada reação redox, qualquer reação química na qual o número de oxidação de uma espécie química participante muda.   Uma vez que tanto o ácido quanto a base são consumidos e novos produtos são formados. A maioria dos processos de redução da oxidação (redox) envolve a transferência de átomos de oxigênio, átomos de hidrogênio ou elétrons, com os três processos compartilhando duas características importantes:

(1) eles são acoplados - isto é, em qualquer reação de oxidação ocorre uma redução recíproca.

( 2) envolvem uma mudança química líquida característica - isto é, um átomo ou elétron passa de uma unidade de matéria para outra.

Para efetuar o balanceamento são necessários 4 passos:

1- Determinar os números de oxidação dos átomos
2- Determinar a variação da oxidação e redução
3- Inversão dos valores da variação
4- Determinar os coeficientes por método de tentativa

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Jaqueline

Há mais de um mês

Cu(s) + HNO3(aq) → Cu (NO3)2(aq) + NO(g) + H2O(l)

1º passo – Determinar o Nox:

Cu(s) + HNO3(aq) → Cu (NO3)2(aq) + NO(g) + H2O(l)
 ↓         ↓ ↓ ↓               ↓    ↓ ↓             ↓ ↓         ↓  ↓
 0       +1,+5,-2         +2,+5,-2         +2,-2     +1,-2

Observe que o Cu teve seu Nox aumentado de zero para +2, o que significa que ele é a espécie que sofreu oxidação. Já o N é o que sofreu redução, pois o seu Nox diminuiu de +5 para +2.

Agente oxidante: HNO3;

Agente redutor: Cu(s).

2º passo - Determinar a variação do Nox (ΔNox) para verificar o número de elétrons transferidos:

Cu = ΔNox = 2 – 0 = 2
N = ΔNox = 5 – 2 = 3

Essa pergunta já foi respondida por um dos nossos especialistas