temperatura normal docorpo é 36 0C, Kw = 2,4 x 10-14. Calcule [H+] e [OH-] para o sangue a essa temperatura.

quimica

Química Geral II

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FMU

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6

Valquiria Val

15.07.2014

💡 6 Respostas

bruna

24.01.2019

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0

Andre Smaira

12.10.2019

O pH é a sigla potencial hidrogeniônico e consiste em uma escala que varia entre zero e quatorze que avalia o grau de acidez ou basicidade de uma solução. Nesse sentido, vale citar que quanto mais próximo de 14 mais básico é a solução e quanto mais próximo de 0 mais básico é a solução. O pH 7 é considerado neutro. Sobre seu cálculo, tem-se que:

${{\require{text}\text{pH}} = - {{\log }_{10}}\left[ {{{\require{text}\text{H}}^ + }} \right]}$

No problema em questão, admitindo que o $\require{text}\text{pH}$ seja de $$7,4$$ temos que:

$\eqalign{ \left[ {{{\require{text}\text{H}}^ + }} \right] = {10^{ - pH}} \cr = {10^{ - 7,4}} \cr = 3,98 \cdot {10^{ - 8}} \cr \cr {K_w} = \left[ {{{\require{text}\text{H}}^ + }} \right] \cdot \left[ {{\require{text}\text{O}}{{\require{text}\text{H}}^ - }} \right] \cr \left[ {{\require{text}\text{O}}{{\require{text}\text{H}}^ - }} \right] = \dfrac{{{K_w}}}{{\left[ {{{\require{text}\text{H}}^ + }} \right]}} \cr = \dfrac{{2,4 \cdot {{10}^{ - 14}}}}{{3,98 \cdot {{10}^{ - 8}}}} \cr = 6,03 \cdot {10^{ - 7}} \cr \cr \boxed{\left[ {{{\require{text}\text{H}}^ + }} \right] = 3,98 \cdot {{10}^{ - 8}}} \cr \boxed{\left[ {{\require{text}\text{O}}{{\require{text}\text{H}}^ - }} \right] = 6,03 \cdot {{10}^{ - 7}}} }$

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