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Calculo Estequiométrico

Rodando a 60 km/h, um automóvel faz cerca de 10 km por litro de etanol (C2H5OH). Calcule o volume de gás carbônico (CO2), em metros cúbicos, emitido pelo carro após cinco horas de viagem. Admita queima completa do combustível.

Dados: Densidade do etanol: 0,8 kg/l
              Massa molar do etanol: 46 g/mol
              Volume molar do CO2: 25 1/mol
 
a) 13                                           
b) 26                    
c) 30
d) 33        
e) 41

💡 4 Respostas

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Lucas

VI) 1 mol de CO2 -> 25 Litros

      1044 mol de CO2 -> V

 

Portanto V = 26100 Litros de CO2

 

VII) 1 metro cúbico = 1000 Litros

       V metros cúbicos = 26100 Litros

 

Portanto V = 26,1 metros cúbicos de CO2,

 

A alternativa mais adequada seria a indicada na letra "b".

 

Espero ter ajudado, caso tenha gostado da resolução, gostaria que aprovasse as respostas se possível. Bons estudos! 

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Lucas

Para tentar resolver seu problema, farei um encadeamento das variáveis em uma sequência específica, através das famosas regras de 3:

I) 60 km -> 1h

    x        -> 5h

 

Portanto x = 300km

 

II) 10 km -> 1 Litro

      300km       -> y Litros

 

Portanto y = 30 litros de etanol, que serão consumidos.

 

III) 0,8 kg de etanol -> 1 Litro de etanol

       z Kg de etanol  -> 30 Litros

 

Portanto z = 24 kg de etanol

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Lucas

* Corrigindo o balanceamento da reação:

 

foi colocado: 2 C2H5OH + 3 O2 -> 4 CO2 + 6 H2O   (Combustão completa)

 

o correto: 1 C2H5OH + 3 O2 -> 2 CO2 + 3 H2O   (Combustão completa)

 

o resultado será o mesmo pois a proporção entre etanol e dióxido de carbono estava correta. Bons estudos!

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