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Defina reações químicas favoráveis e desfavoráveis e se essas reações ocorrem no organismo humano?


2 resposta(s) - Contém resposta de Especialista

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RD Resoluções Verified user icon

Há mais de um mês

Cineticamente favorável significa que há uma grande diferença para a energia de ativação, de modo que mais produtos do que os reagentes. Termodinamicamente favorável significa que há um delta G negativo significando mais reagentes do que produtos. Uma reação cineticamente favorável pode ser espontânea, mas pode levar muito tempo para ocorrer. Por exemplo, Diamond convertendo para grafite, é uma reação espontânea, mas não é rápida.

Se o processo que estamos discutindo é um equilíbrio, e se a reação direta é "desfavorável" (eu entendo que os produtos são de maior energia que os reagentes), então ainda existem maneiras de mudar o equilíbrio em qualquer direção. você quer. Por exemplo

A <-> B + C

Usando o princípio de LeChatelier, se aumentarmos a pressão em nosso vaso, empurraremos o equilíbrio de volta para A, o oposto ocorrerá se diminuirmos a pressão. Temperatura, catalisadores, concentrações de reagentes, etc. podem afetar a posição de um equilíbrio.

Cineticamente favorável significa que há uma grande diferença para a energia de ativação, de modo que mais produtos do que os reagentes. Termodinamicamente favorável significa que há um delta G negativo significando mais reagentes do que produtos. Uma reação cineticamente favorável pode ser espontânea, mas pode levar muito tempo para ocorrer. Por exemplo, Diamond convertendo para grafite, é uma reação espontânea, mas não é rápida.

Se o processo que estamos discutindo é um equilíbrio, e se a reação direta é "desfavorável" (eu entendo que os produtos são de maior energia que os reagentes), então ainda existem maneiras de mudar o equilíbrio em qualquer direção. você quer. Por exemplo

A <-> B + C

Usando o princípio de LeChatelier, se aumentarmos a pressão em nosso vaso, empurraremos o equilíbrio de volta para A, o oposto ocorrerá se diminuirmos a pressão. Temperatura, catalisadores, concentrações de reagentes, etc. podem afetar a posição de um equilíbrio.

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renata

Há mais de um mês

É energeticamente desfavorável mover sódio (\text {Na}^+Na+N, a, start superscript, plus, end superscript) para fora, ou potássio (\text K^+K+K, start superscript, plus, end superscript) para dentro, de uma célula típica, porque esse movimento é contra os gradientes de concentração dos íons. O ATP fornece energia para o transporte de sódio e potássio através de uma proteína incorporada na membrana chamada de bomba de sódio-potássio (bomba Na+ / K+ ).

este processo, o ATP transfere um de seus grupos fosfato para a proteína da bomba, formando ADP e uma forma fosforilada "intermediária" da bomba. A bomba fosforilada é instável em sua conformação original (voltada para dentro da célula), então torna-se mais estável, alterando sua forma, abrindo para o exterior da célula e liberando íons de sódio para o lado de fora. Quando íons potássio extracelulares unem-se à bomba fosforilada, provocam a remoção do grupo fosfato, tornando a proteína instável na sua forma voltada para o exterior. A proteína então se tornará mais estável, retornando à sua forma original, liberando os íons de potássio dentro da célula.

Apesar deste exemplo envolver gradientes químicos e transportadores de proteínas, o princípio básico é similar ao exemplo de sacarose acima. A hidrólise de ATP é acoplada a um processo que requeira trabalho (energeticamente desfavorável) por meio da formação de um intermediário fosforilado instável, permitindo que o processo ocorra em uma série de etapas que são energeticamente favoráveis.

Essa pergunta já foi respondida por um dos nossos especialistas