como diferenciar uma reação espontânea de uma não espontânea?

 Reação espontanea é aquela que ocorre naturalmente, sem que seja necessário fornecer energia, independente do tempo necessário para que ela termine. 
Reação instantanea é aquela que ocorre muito rapidamente, como uma reação explosiva, necessitando ou não do fornecimento de energia pra iniciar a reação.

Diferenciamos uma reação espontânea de uma não espontânea olhando para a diferença de potencial da reação (\(\Delta H\)).

Se:

\(∆E_0 > 0: a \:\:\:\ reação\:\:\:\ no\:\:\:\ sentido\:\:\:\ indicado\:\:\:\ é\:\:\:\ espontânea \\ ∆E_0 < 0: a\:\:\:\ reação \:\:\:\ no \:\:\:\ sentido\:\:\:\ indicado\:\:\:\ não \:é \:\:\:\ espontânea \\ ∆E_0 = 0: a\:\:\:\ reação\:\:\:\ está \:\:\:\ em \:\:\:\ equilíbrio\)

Em pilhas, quando a  reação é não espontânea, ela não funcionará.

É importante ressaltar que existem muitas reações que, embora sejam espontâneas, não ocorrem rapidamente ( exemplo oxigênio e hidrogênio tendem a produzir água, mas sem a ativação necessária, não é possível que ocorra)