Um recipiente de 40 L de capacidade contém o equivalente a 0,017 mol de vapor d’água (M 18,02 g/mol), a 30 °C. Calcular, em atm, a pressão dentro do recipiente.
a) 0,01056 atm
b) 10,56 atm
c) 106,0 atm
d) 1,071 atm
e) Outros valores
Equação de Clapeyron!
T sempre em Kelvin!
T(K) = T(Cº) + 273
T = 30º + 273 = 303 K
V = 40 L
n = 0,017 mol
R = 0,082 L . atm / mol / K
P . V = n . R . T
P = n . R . T / V
Como todas as unidades são condizentes com R, a resposta será em atm.
P = 0,017 . 0,082 . 303 / 40 atm
P = 0,010559 atm
Alternativa A
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