certa quantidade de Ca(0H)2,puro foi completamente neutralizada por 67,0 ml de H2SO4 molL-1. Qual era a massa de Ca(OH)2?

Olá!

1) Montando a equação química de neutralização:
Ca(OH)2 + H2SO4 -> CaSO4 + 2 H2O

OBS:Bastava lembrar que é uma reação de dupla- troca.

2)Calculando a massa molecular de 1 mol de Ca(OH)2:
m(Ca(OH)2) = 20 + 2.(16) + 2.(1) = 74 g

3)Fazendo uma 'Regra de Três' para determinar a massa de Ca(OH)2 considerando que, nas CNTP, o volume de 1 mol de H2SO4 é 22,4 L = 22.400 mL, vem:

74 g (Ca(OH)2) -------- 22400 mL (H2SO4)
x --------- 67,4 mL (H2SO4)
x = 22,3g de Ca(OH)2

Para encontrarmos a massa do composto pedido, realizaremos os cálculos abaixo:

\(\begin{align} & \text{Ca(OH)2 + H2SO4 - CaSO4 + 2 H2O} \\ & \text{m(Ca(OH)2) = 20 + 2(16) + 2(1) } \\ & \text{m(Ca(OH)2)= 74 g} \\ & \\ & \text{H2SO4 }=22400mL \\ & \\ & \frac{74g}{x}=\frac{22400}{67,4} \\ & x=\frac{74\cdot 67,4}{22400} \\ & x=0,223g \\ \end{align}\ \)

Portanto, a massa de Ca(OH)2  será de 0,223g.