QUÍMICA GERAL
Sabendo que o volume de 15 mL de uma solução de cloreto de sódio foi titulado com solução aquosa 0,27 mol/L de H2SO4, exigindo exatamente 10,0 mL de titulante, e que a solução aquosa de NaCl(aq) dever ter 0,90% em massa do sal para fins medicinais, responda:
Dados: 100% de reação e densidade da solução aquosa NaCℓ = 1,0 g/mL.
a) A solução aquosa de NaCl(aq) pode ou não ser utilizada como princípio medicinal? Justifique sua resposta por meio dos cálculos.
b) Calcule a massa do sal formado
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RD Resoluções
Numa titulação comum usa-se a segunte expressão:
Ma.Va=Mb.Vb, onde M é a conventração em mol/L e V o volume
Logo, temos:
Ma. 0,01= 0,1. 0,02
Ma = 0,2 mol/L,
Para converter de mol/L para título, faremos:
M . MM = t . d . 1000, onde t= título, MM = massa molar, d = densidade e 1000 um fator de correção da densidade em g/mL para g/L
Logo,
0,2 . 58,5 = t . 1 . 1000 --> t = 0,0117, logo T = 1,17%
Portanto esta solução não pode ser usada como cloreto de sódio, já que excede o limite de 0,9%.
b) Para calcular a massa do AgCl, basta escrever a reação corretamente balanceada e ver quem é o reagente limitante:
NaCl + AgNO3 ---> AgCl + NaNO3
nAgNO3 = n NaCl
0,1 . 0,02 = 0,2 . 0,01
0,002 = 0,002, portanto nem um dos 2 está em excesso, então é só escolhe 1 pra comparar com o AgCl
nAgCl = nNaCl
m/MM = 0,002
m/143,4 = 0,002
m = 0,2868 g de AgCl
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