Porque o HF possui temperatura de ebulição mais elevada do que o HCl, apesar do HF ter um peso molecular inferior?

A justificativa para essa diferença no ponto de ebulição está nas forças intermoleculares, chamadas de ligação de hidrogênio. A ligação de hidrogênio ocorre entre moléculas que contenham hidrogênio ligado a um elemento muito eletronegativo, tal como; flúor, oxigênio e nitrogênio. O cloro, embora apresente eletronegatividade igual a do nitrogênio, as suas ligações com o hidrogênio não são expressivas, pois como o cloro é um átomo bem maior, tem sua carga parcial negativa não tão concentrada se comparada com o nitrogênio. 

A justificativa para essa diferença no ponto de ebulição está nas forças intermoleculares, chamadas de ligação de hidrogênio. A ligação de hidrogênio ocorre entre moléculas que contenham hidrogênio ligado a um elemento muito eletronegativo, tal como; flúor, oxigênio e nitrogênio. O cloro, embora apresente eletronegatividade igual a do nitrogênio, as suas ligações com o hidrogênio não são expressivas, pois como o cloro é um átomo bem maior, tem sua carga parcial negativa não tão concentrada se comparada com o nitrogênio. O HF apresenta em sua molécula ligações de hidrogênio (H+FON). Isso significa que a interação intramolécular do HF é mais intensa do que a que ocorre no HCl que possui uma ligação covalente