4 – a) Quantos mols de MgO estão presentes em 15 g desse material? b) Qual a massa em gramas de 2,19 mols de MgO?

Para o item a) é necessário mais informações: qual a participação do \(MgO\) nesse material? é uma composição? uma solução? Qual é esse material.

Entretanto , vamos considerar que o material todo seja formado apenas por \(MgO\) , sendo assim sua massa é \(15g\).

A fórmula que utilizaremos é:

\(n=\frac{m}{M}\) onde n é o numero de mols, \(m\) a massa em \(g\) e \(M\) a massa molar

Sabemos que a massa molar do magnésio (\(Mg\)) é \(24\) e do oxigênio é \(16\). Assim a massa molar do \(MgO\) é:

\(M_{MgO}=16+23= 39g/mol\)

Assim:

\(n=\frac{15}{39}=\boxed{0,38mols}\)

b)

Procedendo com os mesmos calculos do item a:

\(n=\frac{m}{M}\\ 2,19=\frac{m}{39}\\ \boxed{m=85,41g }\)

 letra a)

Mg + h2O ------> Mg (OH)2

Massa Molar de MgO = 40,304 g/mol

II) passo: regra de três

40,304g ------ 1 mol

15g  ------- X mol

X = 0,37 mol