Um equilíbrio homogêneo tem tudo presente na mesma fase. Os exemplos usuais incluem reações em que tudo é um gás ou tudo está presente na mesma solução. Um equilíbrio heterogêneo tem coisas presentes em mais de uma fase. Os exemplos usuais incluem reações envolvendo sólidos e gases, ou sólidos e líquidos.
Kc em equilíbrios homogêneos:

Este é o caso mais simples. Aplica-se onde tudo na mistura de equilíbrio está presente como um gás, ou tudo está presente na mesma solução.

Um bom exemplo de um equilíbrio homogêneo gasoso é a conversão do dióxido de enxofre em trióxido de enxofre no coração do Processo de Contato. Nenhum símbolo de estado foi dado, mas eles serão todos (g), ou todos (l), ou todos (aq) se a reação foi entre substâncias em solução em água. Se você permitir que esta reação atinja o equilíbrio e então meça as concentrações de equilíbrio de tudo, você pode combinar essas concentrações em uma expressão conhecida como constante de equilíbrio. A constante de equilíbrio sempre tem o mesmo valor (desde que você não altere a temperatura), independentemente das quantidades de A, B, C e D com as quais você começou. Ele também não é afetado por uma mudança na pressão ou se você está ou não usando um catalisador.

R:

D) a temperatura é alterada.