Ácido, no âmbito da química, pode se referir a um composto capaz de transferir Íons (H+) numa reação química (vide Ácido de Brønsted), podendo assim diminuir o pH de uma solução aquosa, ou a um composto capaz de formar ligações covalentes (vide Ácido de Lewis) com um par de eléctrons.
Alguns dos processos mais importantes nos sistemas químicos e biológicos são reações ácido-base em solução aquosa.
Existem várias definições para ácidos, das quais a mais utilizada é a definição do químico sueco Svant August Arrhenius, formulada no final do século XIX. Segundo ele, ácidos são substâncias que se ionizam em solução aquosa, liberando o íon H+ (íon hidrogénio).
Os ácidos têm várias aplicações e estão presentes em vários produtos de nosso cotidiano. Por exemplo, frutas como limão e laranja possuem o ácido cítrico (C6H8O7); na bateria de automóveis há uma solução de ácido sulfúrico (H2SO4); o ácido muriático é usado para limpezas de azulejos; pedras têm como principal componente o ácido clorídrico impuro (HCl) e o vinagre possui o ácido acético (C2H4O2).
Os ácidos presentes nas frutas mencionadas e no vinagre possuem sabor azedo que é característico desses compostos. Porém, esse não deve ser o fator que deve ser usado para identificar se algum composto faz parte dessa função, pois muitos ácidos são extremamente tóxicos e corrosivos, como o ácido sulfúrico da bateria de carros.
Portanto, ácidos são substâncias que se ionizam em solução aquosa, liberando o íon H+ (íon hidrogénio).
Fontes:
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Química Analítica Qualitativa I
•UFCG
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