Que massa de gás carbonico está contida num frasco de 330L a 77•C e 0,8 atm?

O problema te da volume, temperatura e pressão, e te pede uma massa de um gás. Então considere que é um gás ideal e use a equação de Clayperon. Onde P é a pressão, V é volume, T a temperatura (em Kelvin), R é uma constante de valor 0,082 atm.l/mol.K (quanto a pressão é dada em atm), e n o número de mols do gás (que é o que vc precisa para descobrir a massa). 

P.V = n. R. T

0,8 x 330 = n x 0,082 x (77+273,15)

0,8 x 330 = n x 0,082 x 350,15

264 = n x 28,7123

n = 9,19 mols

Agora que vc tem o número de mols, você pode transformar em massa usando a massa molar (que depende do gás utilziado). No seu caso é o CO₂, que tem massa molar aproximada de 44g/mol. 

1 mol de CO₂ ----------------- 44 g

9,19 mols de CO₂ -------------- y

            y = 404,45g

Seja a equação

\(PV=nRT\)

onde

\(P\) é a pressão em atm

\(V=\) volume em litros

\(n=\) número de mols

\(R=0.082\) \(L atm K^{−1} mol^{−1}\)

\(T=\) temperatura em kelvin

Assim

\(T(K)=77+273=350K\)

\(PV=nRT\\ 0,8.330=n.0,082.350\\ n=9,2\)

Mas

\(n=\frac{m}{M}\)

Sabemos que a massa molecular (M) do gás carbõnico é \(44g/mol\)

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\(n=\frac{m}{M}\\ m=9,2.44\\ m=404,8\:g\)

portanto a massa é \(\boxed{404,8g}\).