Os tampões biológicos, soluções que neutralizam as variações no pH, são a chave para a estabilidade da concentração de íons nos sistemas biológicos. Quando houver muitos íons de H^++start superscript, plus, end superscript, um tampão absorverá alguns deles elevando o pH; quando houver poucos íons, um tampão doará alguns de seus H^++start superscript, plus, end superscript para diminuir o pH. Os tampões consistem geralmente de um par ácido-base, diferindo o ácido e a base pela presença ou ausência de um próton (par ácido-base conjugado).
Essas soluções são aquelas que praticamente não sofrem alteração no seu pH (ou no pOH) quando se adiciona a elas uma quantidade limitada de ácido ou base fortes.
Para cumprir essa finalidade, as soluções tamponadas devem conter espécies químicas que reajam com os íons H+ de um ácido forte que porventura seja adicionado, e outras espécies químicas que neutralizem os íons OH- de uma base forte que talvez venha a ser adicionada. Por isso, as soluções-tampão são geralmente formadas por misturas de um ácido fraco e um sal com o mesmo ânion desse ácido, ou por uma mistura de uma base fraca e um sal com o mesmo cátion dessa base.
A água não é um líquido tamponado, pois a mera adição de 0,01 mol de HCl a 1 L de água faz com que seu pH passe de 7,0 para 2,0. Se isso ocorresse com os líquidos de nosso organismo, os processos bioquímicos e fisiológicos do nosso corpo ficariam seriamente comprometidos, o que levaria à morte. Isso é especialmente importante quando se considera que todos os fluidos de nosso corpo possuem os íons H+ (ou H3O+), que muitas das reações que acontecem nos seres vivos são extremamente sensíveis ao pH, realizando-se somente em uma estreita faixa de pH, e que muitos processos metabólicos tendem a produzir mais íons H+.
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