A interação mais forte é a ligação Dipolo-dipolo. As forças dipolo-dipolo são forças atrativas entre o lado positivo de uma molécula polar e o lado negativo de outra molécula polar. As forças dipolo-dipolo têm forças que variam de 5 kJ a 20 kJ por mole. Eles são muito mais fracos que as ligações iônicas ou covalentes e têm um efeito significativo somente quando as moléculas envolvidas estão próximas (tocando ou quase tocando).
Um monopolo elétrico é uma carga única, enquanto um dipolo é duas cargas opostas, espaçadas entre si. Moléculas que contêm dipolos são chamadas moléculas polares e são muito abundantes na natureza. Por exemplo, uma molécula de água (H2O) tem um grande momento de dipolo elétrico permanente.
Suas cargas positivas e negativas não estão centradas no mesmo ponto; ela se comporta como algumas cargas iguais e opostas separadas por uma pequena distância. Essas atrações dipolo-dipolo conferem à água muitas de suas propriedades, incluindo sua alta tensão superficial.
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Química Orgânica I
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