configuração eletrônica nos subníveis de energia desses íons: Ca2+, Mg2+ e K+

Ca2+ = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

Mg2+ = 1s2 2s2 2p6

K+ = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

K+ = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

A configuração eletrônica é a notação padrão usada para descrever a estrutura eletrônica de um átomo. Sob a aproximação orbital, deixamos cada elétron ocupar um orbital, que pode ser resolvido por uma única função de onda. Ao fazer isso, obtemos três números quânticos (n, l, ml), os quais são os mesmos obtidos da resolução da equação de Schrodinger para o átomo de hidrogênio de Bohr. Assim, muitas das regras que usamos para descrever o endereço do elétron no átomo de hidrogênio também podem ser usadas em sistemas que envolvem múltiplos elétrons. Ao atribuir elétrons a orbitais, devemos seguir um conjunto de três regras: o Princípio de Aufbau, o Princípio de Exclusão de Pauli e a Regra de Hund.

Portanto:

\(\[\begin{align} & Ca2+\text{ }=\text{ }1s2\text{ }2s2\text{ }2p6\text{ }3s2\text{ }3p6 \\ & \begin{array}{*{35}{l}} Mg2+\text{ }=~1s2\text{ }2s2\text{ }2p6 \\ K+\text{ }=~1s2\text{ }2s2\text{ }2p6\text{ }3s2\text{ }3p4 \\ \end{array} \\ \end{align}\] \)