Calcular o raio atômico do Tântalo, dado que possui uma estrutura CFC, densidade de 16,6g/cm³ e um peso atômico de 180,9 g/mol.

Densidade = 16,6 g / cm³  = 16,6.10⁻⁶ m³
MM = 180,9 g / mol 

para CCC

densidade =  n . A  / Vc.NA 

n= número de átomos da célula unitária  para CCC = 2
A= peso atômico
Vc= Volume da célula unitária
NA= Número de Avogadro (6,02 x 10²³ átomos/mol)

isolar o Vc

Vc = n . A / d . NA

e o volume da célula unitária também pode ser representada por:

igualando Vc

Substituindo e deixando a densidade em g / m³ = 16,6 .10⁶ g / m³, temos:

Calculando, temos, portanto:

R = 0,1430 nm

Densidade = 16,6 g / cm³  = 16,6.10⁻⁶ m³
MM = 180,9 g / mol 

para CCC

densidade =  n . A  / Vc.NA 

n= número de átomos da célula unitária  para CCC = 2
A= peso atômico
Vc= Volume da célula unitária
NA= Número de Avogadro (6,02 x 10²³ átomos/mol)

isolar o Vc

Vc = n . A / d . NA

e o volume da célula unitária também pode ser representada por :

igualando Vc

Substituindo ...

e deixando a densidade em g / m³    = 16,6 .10⁶ g / m³

vazendo esses cálculos vai encontrar  R = 0,1430 nm

Leia mais em Brainly.com.br - https://brainly.com.br/tarefa/7020436#readmore