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O que é um espectro de linha?Em que ele difere de um espectro contínuo?Do ponto de vista da estrutura atômica,qual a importância do espectro de linha?

Química Geral - O que é um espectro de linha? Em que ele difere de um espectro contínuo? Do ponto de vista da estrutura atômica, qual a importância do espectro de linha?


5 resposta(s) - Contém resposta de Especialista

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Há mais de um mês

O espectro de emissão do hidrogênio atômico é dividido em várias séries espectrais , com comprimentos de onda dados pela fórmula de Rydberg . Estas linhas espectrais são observados devido aos electrões fazendo transições entre dois níveis de energia de um átomo. A classificação das séries pela fórmula de Rydberg foi importante no desenvolvimento da mecânica quântica . As séries espectrais são importantes na espectroscopia astronômica para detectar a presença de hidrogênio e cálculo.

Um átomo de hidrogênio consiste de um elétron que orbita seu núcleo . A força eletromagnética entre o elétron e o próton nuclear leva a um conjunto de estados quânticos para o elétron, cada um com sua própria energia. Esses estados foram visualizados pelo modelo de Bohr do átomo de hidrogênio como sendo órbitas distintas ao redor do núcleo. Cada estado de energia, ou órbita, é designado por um inteiro, n como mostrado na figura. O modelo de Bohr foi posteriormente substituído pela mecânica quântica, na qual o elétron ocupa um orbital atômico em vez de uma órbita, mas os níveis de energia permitidos do átomo de hidrogênio permaneceram os mesmos da teoria anterior.

O espectro de emissão do hidrogênio atômico é dividido em várias séries espectrais , com comprimentos de onda dados pela fórmula de Rydberg . Estas linhas espectrais são observados devido aos electrões fazendo transições entre dois níveis de energia de um átomo. A classificação das séries pela fórmula de Rydberg foi importante no desenvolvimento da mecânica quântica . As séries espectrais são importantes na espectroscopia astronômica para detectar a presença de hidrogênio e cálculo.

Um átomo de hidrogênio consiste de um elétron que orbita seu núcleo . A força eletromagnética entre o elétron e o próton nuclear leva a um conjunto de estados quânticos para o elétron, cada um com sua própria energia. Esses estados foram visualizados pelo modelo de Bohr do átomo de hidrogênio como sendo órbitas distintas ao redor do núcleo. Cada estado de energia, ou órbita, é designado por um inteiro, n como mostrado na figura. O modelo de Bohr foi posteriormente substituído pela mecânica quântica, na qual o elétron ocupa um orbital atômico em vez de uma órbita, mas os níveis de energia permitidos do átomo de hidrogênio permaneceram os mesmos da teoria anterior.

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Júlia

Há mais de um mês

Sao conjuntos de linhas espectrais associadas originalmente nas faixas escuras existentes no espectro solar. Espectro continuo é a passagem de uma cor para a outra sendo perceptivel aos olhos
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Júlia

Há mais de um mês

Sao importantes para o estudo de absorçao do espectro eletromagnetico luminoso visivel, assim podemos identificar os atomos de diversos elementos
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Lucas

Há mais de um mês

As substâncias químicas, quando aquecidas, produzem luzes de cores diferentes que acabam se tornando um indicador dos elementos químicos presentes no objeto que o produziu, bem como de suas condições físicas. Se difere pelo motivo de evidenciar cada elemento ja o contínuo evidencia todas as frequências eletromagnéticas visível. A importância é a evidenciação de todas características do elemento.

Essa pergunta já foi respondida por um dos nossos especialistas