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A agua e o solvente universal das celulas constituindo cerca de 70% das células animais. Quais as características da agua que permitem que esta exerç


1 resposta(s)

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Gabriel

Há mais de um mês

não é tão correto dizer que é um solvente universal, até porque ela consegue quebrar as moléculas hidrofóbicas, mas não consegue fazer as ligações, consequentemente não consegue ter ali a solução. Mas a água é polar, ou seja, há uma diferença de cargas com a eletronegatividade do oxigênio com duas cargas negativas e os hidrogênios então com suas cargas positivas, suas pontes de hidrogênio que a fazem ter outras moléculas se ligando a elas... porque as diferenças de cargas atraem outras cargas opostas. Além disso, o oxigênio contém outros três elétrons para fazer outras ligações por meio das pontes de hidrogênio, logo é por isso que possui a capacidade de uma grande atração de cargas de outras moléculas. Resumindo: além de ter 4 elétrons sobrando para outras ligações de hidrogênio, ela ainda tem a carga negativa no oxigênio por meio de eletronegatividade e as cargas positivas nos hidrogênios atraindo cargas opostas. Também então como pode receber H+ ou doar, é uma molécula anfotérica atuando ou como base ou como ácido. Então com isso, são umas das características que fazem ela ser vista como solvente universal. Mas lembre-se que as moléculas hidrofóbicas são apolares e não conseguem se reagir com a água. Portanto a água consegue quebrar as moléculas, mas não se liga nelas. Onde as moléculas hidrofóbicas se ligam entre si para ter algum "poder"
não é tão correto dizer que é um solvente universal, até porque ela consegue quebrar as moléculas hidrofóbicas, mas não consegue fazer as ligações, consequentemente não consegue ter ali a solução. Mas a água é polar, ou seja, há uma diferença de cargas com a eletronegatividade do oxigênio com duas cargas negativas e os hidrogênios então com suas cargas positivas, suas pontes de hidrogênio que a fazem ter outras moléculas se ligando a elas... porque as diferenças de cargas atraem outras cargas opostas. Além disso, o oxigênio contém outros três elétrons para fazer outras ligações por meio das pontes de hidrogênio, logo é por isso que possui a capacidade de uma grande atração de cargas de outras moléculas. Resumindo: além de ter 4 elétrons sobrando para outras ligações de hidrogênio, ela ainda tem a carga negativa no oxigênio por meio de eletronegatividade e as cargas positivas nos hidrogênios atraindo cargas opostas. Também então como pode receber H+ ou doar, é uma molécula anfotérica atuando ou como base ou como ácido. Então com isso, são umas das características que fazem ela ser vista como solvente universal. Mas lembre-se que as moléculas hidrofóbicas são apolares e não conseguem se reagir com a água. Portanto a água consegue quebrar as moléculas, mas não se liga nelas. Onde as moléculas hidrofóbicas se ligam entre si para ter algum "poder"

Essa pergunta já foi respondida por um dos nossos estudantes