Como verificar se ha formacao de precipitado e calcular a massa de precipitado formado?

1) Misturam-se 500 cm³ de CaCl2 0,020 mol dm³ com 500 cm³ de Na2CO3 0,0040 mol dm³.

Kps (CaCO3)=4,5* 10^-9

1.1) Verifique se ha formacao de precipitado.

1.2)Calcule a massaa de precipitado formado.

Química

•

ESTÁCIO

0

Zeliana Gomes

15.04.2018

Você sabe responder essa pergunta?

Crie uma conta e ajude outras pessoas compartilhando seu conhecimento!

RD Resoluções

06.06.2018

Realize os cálculos abaixo:

A equação química que representa o processo será:
$H_2SO_4_{(aq)}+2 \ NaOH \rightarrow Na_2SO_4_{(aq)}+2 H_2O_{(\ell)}$

Note que 1 mol de $H_2SO_4$ reagem com 2 mols de $NaOH$ .

Lembre-se de que:
$c_1=\frac{n_1}{V(\ell)}$ , onde:
$c_1$ é a concentração molar do soluto;
$n_1$ é o número de mols do soluto;
$V$ é o volume, em litros, da solução.

Para o $NaOH$ :
$c_{NaOH}=\frac{n_{NaOH}}{V(\ell)}$
$0,2=\frac{n_{NaOH}}{0,2}$
$n_{NaOH}=0,04 \ mol$

Como a proporção molar é 1 mol de ácido para 2 mols de base, podemos concluir que 0,04 mols de base necessitam de 0,02 mol de ácido, sendo o ácido o regente em excesso.

Se temos 0,04 mol de ácido e foi consumido, na reação com a base, 0,02 de ácido sobra, em solução, 0,02 mol de ácido. O volume da solução, após a reação é de 400 mL. Portanto, teremos:

$c_{H_2SO_4}=\frac{n_{H_2SO_4}}{V(\ell)}$
$c_{H_2SO_4}=\frac{0,02}{0,4}$
$c_{H_2SO_4}=0,05 \ mol/\ell$