Uma amostra com 0,4723 g de Na2CO3 com grau padrão primário requereu 34,78 mL de uma solução de H2SO4 para alcançar o ponto final da reação: CO32- + 2H+ → H2O + CO2(g) Qual é a concentração molar do H2SO4? a) 0,128 mol/L b) 0,289 mol/L c) 0,864 mol/L d) 0,089 mol/L e) 0,386 mol/L

Me ajudem!!

Uma amostra com 0,4723 g de Na₂CO₃com grau padrão primário requereu 34,78 mL de uma solução de H₂SO₄ para alcançar o ponto final da reação:

CO₃^2- + 2H⁺ → H₂O + CO_2(g)

Qual é a concentração molar do H₂SO₄?

a) 0,128 mol/L
b) 0,289 mol/L
c) 0,864 mol/L
d) 0,089 mol/L
e) 0,386 mol/L

Química Analítica I

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FAI

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Amanda Santos

15.04.2018

💡 1 Resposta

RD Resoluções

18.06.2018

A reação completa que ocorre é:
CO3(-2) + 2H+ ---> H2O + CO2

O ponto final é quando todo o carbonato reagiu.
Primeiro calculamos quantos mols há em 0,4512g de Na2CO3:
n=m/MM
m(Na2CO3)=0,4512g
MM(Na2CO3)=2.23+12+3.16=106g/mol
n(Na2CO3)=0,4512/106=0,00426mol

O carbonato em meio aquoso se dissociação da seguinte forma:
Na2CO3 ---> 2Na+ + CO3(-2)
Assim cada mol de Na2CO3 gera 1 mol de CO3(-2). Então temos 0,00426mols de íon carbonato.
Pela reação cada íon carbonato reação com 2 íons hidrogênio, então o total de H+ que reagiu com essa quantidade de carbonato foi:
n(H+)=2.0,00426 = 0,00852mol

O ácido sulfúrico se ioniza da seguinte forma:
H2SO4 --> 2H+ + SO4-(2)
então mol de H2SO4 ionizado gerou-se 2 de H+, então a quantidade de H2SO4 será a metade do de íons H+.
n(H2SO4)=0,00852/2 = 0,00426mol

E esta quantidade esta contida num volume de 36,44mL
C=n/V
n(H2SO4)=0,00426mol
V=36,44mL=0,03644
Então, calculamos a concentração do H2SO4:
C=0,00426/0,03644=0,1169mol/L

Portanto, letra A.

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