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Qual a relação entre desordem e entropia? Entropia é uma medida da tendência à máxima desordem?


2 resposta(s)

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Rômulo Donata

Há mais de um mês

A entropia é uma forma de medir a desordem e nos dizer em que sentido as coisas ocorrem. Pela segunda lei da termodinâmica, a entropia do universo sempre aumenta. Assim, tudo no universo ocorre de forma que isso seja satisfeito. Um cubo de gelo derretendo, por exemplo. Quando consideramos ele como sistema, quando ele é deixado num ambiente á 25ºC. A entropia do sistema aumenta enquanto ele derrete. A desordem do sistema tbm aumenta. A vizinhança cede calor e sua entropia diminui numa proporção menor. Se somarmos a variação de entropia do sistema (que é positiva) com a variação da vizinhança (que é negativa, mas de módulo menor que a do sistema), obteremos a variação da entropia do universo. que será positiva. Assim, vemos que a entropia d0o universo está aumentando, ou seja, a fusão do gelo a essa temperatura e pressão de  1 atm é um processo espontâneo. O caminho inverso, água se solidificando a 1atm e á 25ºC, não ocorre pois violaria esta lei.  
Nesse processo da fusão do gelo, a entropia do sistema irá aumentar até atingir o equilíbrio. Neste ponto, dizemos que ele atingiu o ponto de desordem máxima (entropia máxima).

 

 

 

A entropia é uma forma de medir a desordem e nos dizer em que sentido as coisas ocorrem. Pela segunda lei da termodinâmica, a entropia do universo sempre aumenta. Assim, tudo no universo ocorre de forma que isso seja satisfeito. Um cubo de gelo derretendo, por exemplo. Quando consideramos ele como sistema, quando ele é deixado num ambiente á 25ºC. A entropia do sistema aumenta enquanto ele derrete. A desordem do sistema tbm aumenta. A vizinhança cede calor e sua entropia diminui numa proporção menor. Se somarmos a variação de entropia do sistema (que é positiva) com a variação da vizinhança (que é negativa, mas de módulo menor que a do sistema), obteremos a variação da entropia do universo. que será positiva. Assim, vemos que a entropia d0o universo está aumentando, ou seja, a fusão do gelo a essa temperatura e pressão de  1 atm é um processo espontâneo. O caminho inverso, água se solidificando a 1atm e á 25ºC, não ocorre pois violaria esta lei.  
Nesse processo da fusão do gelo, a entropia do sistema irá aumentar até atingir o equilíbrio. Neste ponto, dizemos que ele atingiu o ponto de desordem máxima (entropia máxima).

 

 

 

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Há mais de um mês

Boltzmann fez uma associação entre a distribuição de moléculas pelos níveis de energia e a entropia. Ele propôs que a entropia de um sistema seja da por: S = k ln W. Onde W é o número de microestados, as maneiras pelas quais as moléculas de um sistema podem ser distribuídas mantendo-se a energia total constante. Cada microestado só dura por um momento e tem uma distribuição de moléculas diferente pelos níveis de energia disponíveis. Quando medimos as propriedades de um sistema, estamos medindo uma média dos diversos microestados. O conceito de número de microestados torna quantitativos os conceitos de "desordem" e "dispersão da matéria e energia", que são muito utilizados para introduzir o conceito de entropia: umas distribuição mais "desordenada" de energia e matéria corresponde a um número maior de microestados associados com a mesma energia total. Se W >1, a S > 0, a entropia está relacionada com a dispersão de energia.

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