A Segunda Lei da Termodinâmica, que é usada para identificar o sentido da mudança espontânea, se exprime também em termos de uma função de estado: a entropia (S). A entropia de um sistema isolado aumenta numa mudança espontânea: ΔS > 0.
Em uma transformação adiabática, qualquer que seja a mudança ocorrida, reversível ou irreversível, o valor de ΔS = 0.
A variação de entalpia (ΔS) pode assumir valores positivos, negativos e nulos. Porém a entropia (S) nunca é negativa. Ela é definida como S = kB ln Ω, onde kB é a constante de Boltzmann e Ω o número de configurações microscópicas que um sistema termodinâmico pode ter. Como o menor número que Ω pode assumir é 1, ln desse número nunca será menor que zero e a entalpia também não será. (Ω >1 e S > 0).
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