Que massa de acetato de sódio deve ser adicionada a 500 mL de uma solução 0,1 mol L-1 de ácido acético para produzir uma solução tampão com pH 4,0?
Dado Ka(CH3COOH) = 1,75 x 10-5
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1 212105041
Realize os cálculos abaixo:
Ka (CH3COOH)=1,7 x 10^-5
V = 1 dm³ = 1 L
nº de mols de CH3COOH = 1 mol
pH = 5,15
MM do CH3COONa = 82 g/mol
Inicialmente calcula-se o pKa:
pKa = - log Ka
pKa = - log (1,7 x 10^-5)
pKa = - (log 1,7 + log 10^-5)
pKa = - (0,23 - 5)
pKa = - (- 4,77)
pKa = 4,77
Utiliza-se a equação de Henderson para soluções tampões, de forma a descobrir o nº de mols de CH3COONa que devem ser adicionados:
pH = pKa + log [CH3COONa / CH3COOH]
5,15 = 4,77 + log [CH3COONa / 1]
- log [CH3COONa] = 4,77 - 5,15
- log [CH3COONa] = - 0,38
[CH3COONa] = 10^0,38
[CH3COONa] = 2,39 mols
Determina-se a massa de CH3COONa utilizada:
nº de mols = m / MM
2,39 = m / 82
Portanto, a massa será:
m = 195,98g
RD Resoluções
Realize os cálculos abaixo:
Ka (CH3COOH)=1,7 x 10^-5
V = 1 dm³ = 1 L
nº de mols de CH3COOH = 1 mol
pH = 5,15
MM do CH3COONa = 82 g/mol
Inicialmente calcula-se o pKa:
pKa = - log Ka
pKa = - log (1,7 x 10^-5)
pKa = - (log 1,7 + log 10^-5)
pKa = - (0,23 - 5)
pKa = - (- 4,77)
pKa = 4,77
Utiliza-se a equação de Henderson para soluções tampões, de forma a descobrir o nº de mols de CH3COONa que devem ser adicionados:
pH = pKa + log [CH3COONa / CH3COOH]
5,15 = 4,77 + log [CH3COONa / 1]
- log [CH3COONa] = 4,77 - 5,15
- log [CH3COONa] = - 0,38
[CH3COONa] = 10^0,38
[CH3COONa] = 2,39 mols
Determina-se a massa de CH3COONa utilizada:
nº de mols = m / MM
2,39 = m / 82
Portanto, a massa de acetato será:
m = 195,98g
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