A maior rede de estudos do Brasil

Que massa de acetato de sódio deve ser adicionada a 500 mL de uma solução 0,1 mol L-1 de ácido acético para produzir uma solução tampão com pH 4,0?

Dado Ka(CH3COOH) = 1,75 x 10-5

Química

UFPB


Ainda não temos resposta. Você sabe responder?

User badge image

RD Resoluções Verified user icon

Há mais de um mês

Realize os cálculos abaixo:

Ka (CH3COOH)=1,7 x 10^-5 
V = 1 dm³ = 1 L 
nº de mols de CH3COOH = 1 mol 
pH = 5,15 
MM do CH3COONa = 82 g/mol 

Inicialmente calcula-se o pKa: 

pKa = - log Ka 

pKa = - log (1,7 x 10^-5) 

pKa = - (log 1,7 + log 10^-5) 

pKa = - (0,23 - 5) 

pKa = - (- 4,77) 

pKa = 4,77 

Utiliza-se a equação de Henderson para soluções tampões, de forma a descobrir o nº de mols de CH3COONa que devem ser adicionados: 

pH = pKa + log [CH3COONa / CH3COOH] 

5,15 = 4,77 + log [CH3COONa / 1] 

- log [CH3COONa] = 4,77 - 5,15 

- log [CH3COONa] = - 0,38 

[CH3COONa] = 10^0,38 

[CH3COONa] = 2,39 mols 

Determina-se a massa de CH3COONa utilizada: 

nº de mols = m / MM 

2,39 = m / 82 

Portanto, a massa de acetato será:

m = 195,98g

Realize os cálculos abaixo:

Ka (CH3COOH)=1,7 x 10^-5 
V = 1 dm³ = 1 L 
nº de mols de CH3COOH = 1 mol 
pH = 5,15 
MM do CH3COONa = 82 g/mol 

Inicialmente calcula-se o pKa: 

pKa = - log Ka 

pKa = - log (1,7 x 10^-5) 

pKa = - (log 1,7 + log 10^-5) 

pKa = - (0,23 - 5) 

pKa = - (- 4,77) 

pKa = 4,77 

Utiliza-se a equação de Henderson para soluções tampões, de forma a descobrir o nº de mols de CH3COONa que devem ser adicionados: 

pH = pKa + log [CH3COONa / CH3COOH] 

5,15 = 4,77 + log [CH3COONa / 1] 

- log [CH3COONa] = 4,77 - 5,15 

- log [CH3COONa] = - 0,38 

[CH3COONa] = 10^0,38 

[CH3COONa] = 2,39 mols 

Determina-se a massa de CH3COONa utilizada: 

nº de mols = m / MM 

2,39 = m / 82 

Portanto, a massa de acetato será:

m = 195,98g

User badge image

1 212105041

Há mais de um mês

Realize os cálculos abaixo:

Ka (CH3COOH)=1,7 x 10^-5 
V = 1 dm³ = 1 L 
nº de mols de CH3COOH = 1 mol 
pH = 5,15 
MM do CH3COONa = 82 g/mol 

Inicialmente calcula-se o pKa: 

pKa = - log Ka 

pKa = - log (1,7 x 10^-5) 

pKa = - (log 1,7 + log 10^-5) 

pKa = - (0,23 - 5) 

pKa = - (- 4,77) 

pKa = 4,77 

Utiliza-se a equação de Henderson para soluções tampões, de forma a descobrir o nº de mols de CH3COONa que devem ser adicionados: 

pH = pKa + log [CH3COONa / CH3COOH] 

5,15 = 4,77 + log [CH3COONa / 1] 

- log [CH3COONa] = 4,77 - 5,15 

- log [CH3COONa] = - 0,38 

[CH3COONa] = 10^0,38 

[CH3COONa] = 2,39 mols 

Determina-se a massa de CH3COONa utilizada: 

nº de mols = m / MM 

2,39 = m / 82 

Portanto, a massa será:

m = 195,98g

Essa pergunta já foi respondida por um dos nossos especialistas