Me ajudem!!!!! Química

Para resolver este problema, devemos colocar em prática nosso conhecimento sobre química, mais especificamente sobre estequiometria das reações químicas.

A estequiometria é responsável pelo cálculo da quantidade de reagentes e produtos de uma reação química.

Para embasar o cálculo estequiométrico, deve-se obedecer algumass Leis. A principal delas é a Lei de Conservação da Massa de Lavoisier, que dita que: "em um sistema fechado, a soma da massa dos produtos de uma reação é igual a soma das massas dos reagentes."

Visto isso, como no programa em questão os reagentes (\(\text N_2\text O_4\)) possui massa igual a \(100\text{ g}\), o produto (\(\text N\text O_2\)) também possuirá massa igual a \(100\text{ g}\).

Portanto, pode-se dizer que a transformação completa de \(100\text{ g}\) de \(\text N_2\text O_4\) fornece \(100\text{ g}\) de \(\text N\text O_2\) e, deste modo, está correta a a alternativa C) " \(100\text{ g}\) de \(\text N\text O_2\) ".

Pela estequiometria da reação 1 mol de N2O4 forncem 2 Mols de NO2, ou seja, 92g de N2O4 geram 92g de NO2. Portanto, 100g de N2O4 gerarão 100g de NO2. Letra "C"

Para resolver este problema, devevemos colocar em prática nosso conhecimento sobre química, mais especificamente sobre estequiometria das reações químicas.

A estequiometria é responsável pelo cálculo da quantidade de reagentes e produtos de uma reação química.

Para embasar o cálculo estequiométrico, deve-se obedecer algumass Leis. A principal delas é a Lei de Conservação da Massa de Lavoisier, que dita que: "em um sistema fechado, a soma da massa dos produtos de uma reação é igual a soma das massas dos reagentes."

Visto isso, como no programa em questão os reagentes (\(\text N_2\text O_4\)) possui massa igual a \(100\text{ g}\), o produto (\(\text N\text O_2\)) também possuirá massa igual a \(100\text{ g}\).

Portanto, pode-se dizer que a transformação completa de \(100\text{ g}\) de \(\text N_2\text O_4\) fornece \(100\text{ g}\) de \(\text N\text O_2\) e, deste modo, está correta a a alternativa C) " \(100\text{ g}\) de \(\text N\text O_2\) ".