Química!

A resposta certa é a D, ou seja, No átomo de carbono de massa = 12

Para resolver este problema, devemos colocar em prática nosso conhecimento sobre Físico-Química, em especial sobre Estequiometria.

Tratando-se do problema em questão, é necessário saber que a massa de um átomo é medida em unidade de massa atômica e é simbolizada por "\(u\)", sendo que \(1\text{ } u\) equivale a \(\dfrac{1}{12}\) da massa de um átomo de carbono-\(12\).

Neste contexto, se a massa do elemento cloro (Cl) é igual \(35\text{ } u\), isto que dizer que 1 átomo de cloro é \(35\) vezes maior que a massa de \(\dfrac{1}{12}\) da massa do carbono-\(12\).

A determinação da massa de um átomo se dá em labotaróio por meio de um aparelho chamado espectrômetro de massa, capaz de mensurar a massa com uma precisão de até seis casas decimais.

Convém salientar que a massa atômica dos elementos é apresentada na Tabela Periódica. Todavia, é importante saber que a massa atômica dos elementos químicos não é igual a massa de cada átomo, uma vez que o elemento é constituido de vários isotopos, isto é, por átomos que possuem o mesmo número átomico e diferente valor de massa.

Portanto, a escala atual dos pesos atômicos é baseada no isótopo de carbono de massa igual a \(12\). Logo, está correta a alternativa C.

Para resolver este problema, devemos colocar em prática nosso conhecimento sobre Físico-Química, em especial sobre Estequiometria.

Tratando-se do problema em questão, é necessário saber que a massa de um átomo é medida em unidade de massa atômica e é simbolizada por "\(u\)", sendo que \(1\text{ } u\) equivale a \(\dfrac{1}{12}\) da massa de um átomo de carbono-\(12\).

Neste contexto, se a massa do elemento cloro (Cl) é igual \(35\text{ } u\), isto que dizer que 1 átomo de cloro é \(35\) vezes maior que a massa de \(\dfrac{1}{12}\) da massa do carbono-\(12\).

A determinação da massa de um átomo se dá em labotaróio por meio de um aparelho chamado espectrômetro de massa, capaz de mensurar a massa com uma precisão de até seis casas decimais.

Convém salientar que a massa atômica dos elementos é apresentada na Tabela Periódica. Todavia, é importante saber que a massa atômica dos elementos químicos não é igual a massa de cada átomo, uma vez que o elemento é constituido de vários isotopos, isto é, por átomos que possuem o mesmo número átomico e diferente valor de massa.

Portanto, a escala atual dos pesos atômicos é baseada no isótopo de carbono de massa igual a \(12\). Logo, está correta a alternativa C.