Descreva um ácido forte

Um ácido forte é aquele que se dissocia completamente em uma solução (desde que haja solvente suficiente). 

Em água um ácido forte se dissocia produzindo um íon hidronio H3O+ e a base conjugada A-

Como exemplo de ácidos fortes temos: HCl, H2SO4, HNO3, HBr etc. A reação é a seguinte:

Exemplo com HCl

Para responder esta pergunta, devemos colocar em prática nosso conhecimento sobre Química, mais especificamente sobre ácidos.

Os ácidos, segundo a teoria do químico sueco Svante Arrehenius, são as substâncias que liberam íons H+ em solução aquosa (qualquer solução em que o solvente é a água).

Ainda de acordo com a teoria de Arrhenius, a classificação de força dos ácidos é determinada a partir da quantidade de íons liberados a cada quantidade estequiométrica de ácido molecular. Neste contexto, diz-se que um ácido forte é aquele que se ioniza completamente na água, isto é, libera íons \(\text{H}^+\) , mas não os recebe. Por outro lado, um ácido é denominado fraco quando liberam íons \(\text{H}^+\) , mas parcialmente, estabelecendo um equilíbrio químico. A maioria dos ácidos orgânicos são fracos, além de alguns sais como o cloreto de alumínio.

Como exemplo de ácidos fortes, cita-se: ácido hidroiodico – \(\text{HI}\); ácido hidrobromico – \(\text{HBr}\); ácido perclórico – \(\text{HClO}_4\); ácido clorídrico (\(\text{HCl}\)); ácido sulfúrico (\(\text{H}_2\text{SO}_4\) – apenas a primeira dissociação); ácido p-tolueno-sulfonico (\(\text{CH}_3\text C_6\text H_4\text{SO}_3\text H\) – o ácido orgânico mais forte conhecido).

Portanto, resume-se que um ácido forte é aquele que se ioniza completamente na água.

Fonte: https://www.estudopratico.com.br/acidos/. Acesso em 18 de junho de 2018.