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4. Calcule a concentração em quantidade de matéria da solução: 10,5 g de benzeno (C6H6) dissolvido em 18,5 g de tetracloreto de carbono (CCl4)


1 resposta(s) - Contém resposta de Especialista

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RD Resoluções Verified user icon

Há mais de um mês

Para resolver este problema, devemos colocar em prática nosso conhecimento sobre Química, mais especificamente sobre concentração em quantidade de matéria. Para tanto, faremos uso da seguinte equação:

\(M=\dfrac{n_1}{V},\)

em que \(M\) é a concentração em quantidade de matéria; \(n_1\) o número de mols do soluto; e \(V\) o volume da solução.

Sabendo que o benzeno possui massa molar igual a \(78,11\text{ }\frac{\text g}{\text{mol}}\), calcula-se o número de mols em \(10,5\text{ g}\) de benzeno:

\(\begin{align} n_1&=\dfrac{10,5\text{ g}}{78,11\text{ }\frac{\text g}{\text{mol}}} \\&=0,13\text{ mols} \end{align}\)

Por sua vez, dado que a densidade do tetracloreto de carbono é de \(1,59\text{ }\frac{\text g}{\text{cm}^3}\), calcula-se o volume da solução:

\(\begin{align} V&=\dfrac{18,5\text{ g}}{1,59\text{ }\frac{\text g}{\text{cm}^3}} \\&=11,64\text{ cm}^3 \end{align}\)

Por fim, calcula-se a concentração em quantidade de matéria:

\(\begin{align} M&=\dfrac{0,13\text{ mols}}{11,64\text{ cm}^3} \\&=0,01117\text{ }\frac{\text{mols}}{\text{cm}^3} \\&=11,17\text{ }\frac{\text{mols}}{\text{L}} \end{align}\)

Portanto, a concentração em quantidade de matéria da solução é de \(\boxed{11,17\text{ }\frac{\text{mols}}{\text{L}}}\).

Para resolver este problema, devemos colocar em prática nosso conhecimento sobre Química, mais especificamente sobre concentração em quantidade de matéria. Para tanto, faremos uso da seguinte equação:

\(M=\dfrac{n_1}{V},\)

em que \(M\) é a concentração em quantidade de matéria; \(n_1\) o número de mols do soluto; e \(V\) o volume da solução.

Sabendo que o benzeno possui massa molar igual a \(78,11\text{ }\frac{\text g}{\text{mol}}\), calcula-se o número de mols em \(10,5\text{ g}\) de benzeno:

\(\begin{align} n_1&=\dfrac{10,5\text{ g}}{78,11\text{ }\frac{\text g}{\text{mol}}} \\&=0,13\text{ mols} \end{align}\)

Por sua vez, dado que a densidade do tetracloreto de carbono é de \(1,59\text{ }\frac{\text g}{\text{cm}^3}\), calcula-se o volume da solução:

\(\begin{align} V&=\dfrac{18,5\text{ g}}{1,59\text{ }\frac{\text g}{\text{cm}^3}} \\&=11,64\text{ cm}^3 \end{align}\)

Por fim, calcula-se a concentração em quantidade de matéria:

\(\begin{align} M&=\dfrac{0,13\text{ mols}}{11,64\text{ cm}^3} \\&=0,01117\text{ }\frac{\text{mols}}{\text{cm}^3} \\&=11,17\text{ }\frac{\text{mols}}{\text{L}} \end{align}\)

Portanto, a concentração em quantidade de matéria da solução é de \(\boxed{11,17\text{ }\frac{\text{mols}}{\text{L}}}\).

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Jose Ulisses Jansen Jansen

Há mais de um mês

% massa = 10,5/(10,5+18,5) = 10,5/29 = 36,20% (aprox.)

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franciscobernardo_1745@hotmail.com 26033184

Há mais de um mês

Para resolver este problema, devemos colocar em prática nosso conhecimento sobre Química, mais especificamente sobre concentração em quantidade de matéria. Para tanto, faremos uso da seguinte equação:

\(M=\dfrac{n_1}{V},\)

em que \(M\) é a concentração em quantidade de matéria; \(n_1\) o número de mols do soluto; e \(V\) o volume da solução.

Sabendo que o benzeno possui massa molar igual a \(78,11\text{ }\frac{\text g}{\text{mol}}\), calcula-se o número de mols em \(10,5\text{ g}\) de benzeno:

\(\begin{align} n_1&=\dfrac{10,5\text{ g}}{78,11\text{ }\frac{\text g}{\text{mol}}} \\&=0,13\text{ mols} \end{align}\)

Por sua vez, dado que a densidade do tetracloreto de carbono é de \(1,59\text{ }\frac{\text g}{\text{cm}^3}\), calcula-se o volume da solução:

\(\begin{align} V&=\dfrac{18,5\text{ g}}{1,59\text{ }\frac{\text g}{\text{cm}^3}} \\&=11,64\text{ cm}^3 \end{align}\)

Por fim, calcula-se a concentração em quantidade de matéria:

\(\begin{align} M&=\dfrac{0,13\text{ mols}}{11,64\text{ cm}^3} \\&=0,01117\text{ }\frac{\text{mols}}{\text{cm}^3} \\&=11,17\text{ }\frac{\text{mols}}{\text{L}} \end{align}\)

Portanto, a concentração em quantidade de matéria da solução é de \(\boxed{11,17\text{ }\frac{\text{mols}}{\text{L}}}\).

Essa pergunta já foi respondida por um dos nossos especialistas